題目列表(包括答案和解析)
(10分)(1)金屬鎂有許多重要的用途,法國化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎,格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX,它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物,簡稱格氏試劑,它在醚的稀溶液中以單體形式存在,并與二分子醚絡(luò)合,在濃溶液中以二聚體存在,結(jié)構(gòu)如下圖:
①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵,把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出。
②由原子間的成鍵特點(diǎn),可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為______ ;Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。
③下列比較中正確的是____________
A.金屬鍵的強(qiáng)弱:Mg>Al B.基態(tài)原子第一電離能:Mg>Al
C.金屬性:Mg>Al D.晶格能:NaCl>MgCl2
(2)將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是 , 鈦原子的外圍電子排布式為 。
②TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水,下列說法正確的是 。
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
(3)2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。下圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子,六個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為 。(填字母選項(xiàng))
A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2
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在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常用的溶劑,B為常見的有色氣體單質(zhì)。
回答下列問題:
Ⅰ.若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。
(1)反應(yīng)Ⅰ中,甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 。
A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法
(2)反應(yīng)Ⅱ中,乙與A在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 。
(3)通過比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性 (填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是 (寫出一種即可)。
(4)將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
②當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
Ⅱ.若甲、乙是化合物,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng),其中乙為非極性鍵的離子化合物,寫出A與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
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