CO（g）與H₂O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應說法正確的是（　�。�

CO和H₂與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
則C（s）與水蒸氣反應制取CO和H₂的熱化學方程式為．標準狀況下，V（ CO）：V（H₂）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO₂和水蒸氣，放出的熱量為．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時，從反應開始至達到平衡狀態(tài)V（H₂）=（用n_B、t_B表示）
②K_A 和K_B的關系是：K_AK_B，該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，則v（正）v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因為CO吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO₂）發(fā)生反應：CO+HbO₂?O₂+HbCO，37℃時，K=220．當[HbCO]：[HbO₂]≥0.02時，即吸入CO與O₂物質(zhì)的量濃度之比≥時，人的智力會受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是．

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　　）

CO、H₂在一定條件下合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），正反應為放熱反應．下列說法錯誤的是（　�。�

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在溫度t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K₁．升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數(shù)為K₂，則（　�。�