工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0某實驗將3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應(yīng)．測得H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為______
（2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）______．
（3）僅改變溫度為T₂（ T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖______．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H₂O（g）CO+H₂；②CO+H₂O（g）CO₂+H₂；
已知CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂，H₂混有少量CO，NH₃）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應(yīng)為：
CH₃COO[Cu（NH₃）₂]+CO+NH₃?CH₃COO[Cu（NH₃）₃]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：______．

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0某實驗將3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應(yīng)．測得H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為______
（2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）______．
（3）僅改變溫度為T₂（ T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖______．
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H₂O（g）CO+H₂；②CO+H₂O（g）CO₂+H₂；
已知CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol；
寫出上述CO與H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂，H₂混有少量CO，NH₃）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應(yīng)為：
CH₃COO[Cu（NH₃）₂]+CO+NH₃?CH₃COO[Cu（NH₃）₃]?CO△H＜0寫出提高CO吸收率的其中一項措施：______．

煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H₂O（g）CO+H₂．
甲酸苯丙酯（F）是生產(chǎn)香料和藥物的重要原料．如圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），其中D的分子式為C₉H₁₀O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：______D：______
（2）D→E的反應(yīng)類型為______．
（3）B與新制Cu（OH）₂反應(yīng)也能生成C，寫出其化學(xué)方程式．______．
（4）寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式______．
（5）“合成氣”（CO、H₂）除作合成有機物的原料外，還有其他用途，如______（舉一例）．