常見的強氧化性酸有:HNO3.濃H2SO4.HClO等. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是某急救中心網上發(fā)布的關于二氧化硫中毒及其有關內容的節(jié)選,閱讀文章并完成相關問題:

    理化性質:

    又名亞硫酸酐(1),無色有強烈辛辣刺激味的不燃性氣體。相對分子質量64.07,密度2.3 g·L-1,熔點-72.7 ℃,沸點-10 ℃。溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。易與水混合生成亞硫酸(H2SO3),后轉化為硫酸(2)。室溫及392.266—490.332 5 kPa(4—5 kg·cm-2)壓強下為無色流動液體。

    職業(yè)接觸:

    燃燒含硫燃料(3)、熔煉硫化礦石、燒制硫磺、制造硫酸和亞硫酸、硫化橡膠、制冷(4)、漂白(5)、消毒(6)、熏蒸殺蟲、鎂冶煉、石油精煉、某些有機合成等作業(yè)工人和有關人員皆有可能接觸。另外,它是常見的工業(yè)廢氣及大氣污染的成分(7)。

    毒性:

    屬中等毒類,對眼和呼吸道有強烈刺激作用(8),吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及痙攣導致窒息。

    根據以上文字內容完成(1)—(7)小題。

(1)亞硫酐是亞硫酸酸酐的簡稱。無機酸的酸酐是一種氧化物,其中非氧元素在氧化物中的化合價與該元素在酸中的化合價相同。據此判斷下列各組合不是酸酐及其對應的酸的是(    )

A.SO3  H2SO4      B.CO2  H2CO3      C.SiO2  H4SiO4        D.NO2  HNO3

(2)文中(2)處所述的反應的化學方程式為_______________________________  ;這兩個反應的反應類型可描述為_________________。

A.化合反應  化合反應                   B.化合反應  氧化還原反應

C.氧化還原反應  化合反應             D.氧化還原反應  氧化還原反應

(3)含硫燃料主要指(    )

A.天然氣         B.煤                C.石油           D.硫化氫氣體

(4)二氧化硫用于制冷主要是因為二氧化硫(    )

A.易被氧化       B.易溶于水          C.易液化         D.有毒

(5)下列物質能用二氧化硫漂白的是(    )

A.石蕊溶液           B.溴水            C.品紅溶液             D.酸性KMnO4溶液

(6)2003年春天我國人民團結奮斗,取得了抗擊“非典型肺炎”的勝利?狗沁^程中最重要的措施就是消毒。下列物質可以用于環(huán)境消毒的是(    )

A.二氧化氯           B.過氧乙酸         C.“84”消毒液          D.二氧化硫

(7)下列氣體中不屬于大氣污染物的是(    )

A.氯氣               B.二氧化碳        C.二氧化硫             D.二氧化氮

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 非金屬知識規(guī)律總結

【高考導航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結構特點

1、除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素,其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。

3、最外層電子數一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強弱的判斷依據

    元素非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性:

1、單質跟H2化合難易程度(反應條件,劇烈程度,反應熱的大小,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)。

2、最高價氧化物對應水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價的正負,如BrCl中,Cl為-1價,Br為+1價,說明非金屬性Cl>Br。

4、通過氧化還原反應確定非金屬單質的氧化能力,進而比較非金屬性。

    需要指出的是,非金屬單質的活動性與非金屬元素的活動性,有密切的聯系,但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當強,可是它的單質N2化學性質卻不很活潑。單質的化學性質不僅取決于原子結構,而且取決于分子結構和晶體結構。

三、非金屬元素的性質及遞變規(guī)律

1、單質:

(1)結構:除稀有氣體外,非金屬原子間以共價鍵結合。非金屬單質的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族,每個原子可提供8-N個價電子去和8-N個同種原子形成8-N個共價單鍵,可簡稱8-N規(guī)則;(H遵循2-N規(guī)則)。如ⅦA族單質:x-x;H的共價數為1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數為8-6=2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數8-5=3。但第二周期的非金屬單質中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點與聚集態(tài)。它們可以分為三類:

①小分子物質。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體。

②多原子分子物質。如P4、S8、As4等,通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體,但熔、沸點因范德華力較大而比①高,Br2、I2也屬此類,一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質。如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質中高熔點“三角區(qū)”,通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導電性:非金屬一般屬于非導體,金屬是良導體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導體。但半導體與導體不同之處是導電率隨溫度升高而增大。

(4)化學活性及反應:

  

    ③非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物:

(1)氣態(tài)氫化物性質比較



(2)由于氫鍵的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點出現了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿,氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應。⑤SiH4、B2H6與水作用時分解并放出H2

3、非金屬氧化物的通性:

(1)許多非金屬低價氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體,熔沸點相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐,相應的酸易溶于水,則氧化物易與水化合,反之水化反應難以進行。

(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不與堿反應。雖然NO2能與堿反應生成鹽,但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強。

(2)氧化性:同種元素低價強于高價含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸,價態(tài)越高,酸性越強。其順序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3。

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解;強氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強酸可制弱酸,難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質:

①H2SO4:無色粘稠的油狀液體,強酸,沸點高,不揮發(fā),穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性。

②H2SO3:僅存在于溶液中,中強酸,不穩(wěn)定。

③HClO4:在水溶液中相當穩(wěn)定,最強無機酸,有強氧化性。

④HClO:僅存在于溶液中,是一種弱酸,有強氧化性和漂白性,極不穩(wěn)定,遇光分解。⑤HNO3:無色液體,強酸,沸點低,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解,有強氧化性。

⑥H3PO4:無色晶體,中強酸,難揮發(fā),有吸水性,穩(wěn)定,屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3:僅存在于溶液中,弱酸,不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3:白色固體,不溶于水,弱酸,不揮發(fā),加熱時可分解。

⑨常見酸的酸性強弱。強酸:HCl、HNO3、H2SO4;中強酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中強偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3。

四、11種無機化學氣體的制取和性質(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應原理制取的氣體有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復分解制取的氣體有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是:NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍的氣體是NH3;使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2;使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2;使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S;刺激性氣味的氣體有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性氣體有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體:H2S、CO、H2

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