9.AgI (3)Ag.NO 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?寶雞一模)Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:請完成下列問題;
①試比較K1、K2的大小,K1
K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
(填序號字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為
2
2
.當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應(yīng)的
υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

(3)設(shè)計實驗證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色

(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?
白色沉淀溶解,形成無色溶液
白色沉淀溶解,形成無色溶液
.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

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根據(jù)下列敘述回答問題:

PCl3中加入蒸餾水,微熱,PCl3完全水解,產(chǎn)物之一是亞磷酸(H3PO3)它的結(jié)構(gòu)式為。已知:aH3PO3NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3NaH2PO3兩種鹽;bH3PO3與碘水反應(yīng),碘水棕黃色褪去,再加AgNO3有黃色沉淀;c.盛H3PO3的試管中加AgNO3溶液,有黑色Ag析出;試管口處有棕紅色氣體出現(xiàn)。

(1)H3PO3強酸;弱酸;二元酸;三元酸;氧化性酸;還原性酸(  )

A②④⑥

B②③⑥

C①④⑤

D②③⑤

(2)Na2HPO3正鹽;酸式鹽;水溶液呈酸性;水溶液呈堿性;水溶液呈中性(    )

A①④

B②③

C①⑤

D②④

(3)下列有關(guān)反應(yīng)正確的是(    )

b,c反應(yīng)中均有H3PO4生成;b反應(yīng)生成的黃色沉淀是Ag3PO4b反應(yīng)生成的黃色沉淀是AgI;b反應(yīng)生成的黃色沉淀是Ag3PO4AgIc反應(yīng)中還原產(chǎn)物為NO、Agc反應(yīng)中還原產(chǎn)物為NO2、Ag。

A①②⑥

B④⑥

C①③⑤

D

 

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根據(jù)下列敘述回答問題:

PCl3中加入蒸餾水,微熱,PCl3完全水解,產(chǎn)物之一是亞磷酸(H3PO3)它的結(jié)構(gòu)式為。已知:aH3PO3NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3NaH2PO3兩種鹽;bH3PO3與碘水反應(yīng),碘水棕黃色褪去,再加AgNO3有黃色沉淀;c.盛H3PO3的試管中加AgNO3溶液,有黑色Ag析出;試管口處有棕紅色氣體出現(xiàn)。

(1)H3PO3強酸;弱酸;二元酸;三元酸;氧化性酸;還原性酸(  )

A②④⑥

B②③⑥

C①④⑤

D②③⑤

(2)Na2HPO3正鹽;酸式鹽;水溶液呈酸性;水溶液呈堿性;水溶液呈中性(    )

A①④

B②③

C①⑤

D②④

(3)下列有關(guān)反應(yīng)正確的是(    )

bc反應(yīng)中均有H3PO4生成;b反應(yīng)生成的黃色沉淀是Ag3PO4;b反應(yīng)生成的黃色沉淀是AgIb反應(yīng)生成的黃色沉淀是Ag3PO4AgI;c反應(yīng)中還原產(chǎn)物為NOAg;c反應(yīng)中還原產(chǎn)物為NO2Ag。

A①②⑥

B④⑥

C①③⑤

D

 

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(2010?棗莊一模)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義.
(1)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物.制備ClO2的方法有以下兩種:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認為哪種方法最佳
(填序號),理由是
ClO2中混有O2,不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2,不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應(yīng)的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點.一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g).為模擬上述反應(yīng),準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中,加熱使其反應(yīng).如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1.則:
①該反應(yīng)的△H
小于
小于
0(填“大于”或“等于”或“小于”)
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1

③下列說法中不正確的是
A
A
(填序號).
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
[WI2]
[W][I2]

B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
(5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是
AgI
AgI
,溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
[不考慮H+和OH-.25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17].
(6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學方程式
2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1

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