14．某溶液中含氯離子.溴離子.碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4.欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2.需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為: 【查看更多】

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色．
④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
實驗①

CO₃^2-和SO₃^2-可能存在，因為它們水解呈堿性

．
實驗②

CO₃^2-肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO₂；SO₃^2-不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

．
實驗③

Br^-、I^-不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)

．
實驗④

SO₄^2-存在，因為BaSO₄不溶于鹽酸

．
實驗⑤

Cl^-存在，因與Ag⁺形成白色沉淀

．
（2）上述5個實驗不能確定是否的離子是

NO₃^-

．

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（1）某待測液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是

Al³⁺、NH₄⁺

，一定沒有的陽離子是

Fe³⁺

．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）

焰色反應(yīng)

，現(xiàn)象是

透過藍色鈷玻璃呈紫色

．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是

①②③

（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br₂
②使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b為進一步探究溴水和FeSO₄溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計的一些實驗方案：

	操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH	最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO₄溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①方案1的結(jié)論是否合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

．
③方案3的結(jié)論也不合理，理由是

溴水可能過量

．
④你認為判斷溴水和FeSO₄溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：

取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO₄與溴水反應(yīng)生成Fe³⁺

．

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（1）某待測液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是，一定沒有的陽離子是．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱），現(xiàn)象是．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br₂　　　　　　
②使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b為進一步探究溴水和FeSO₄溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計的一些實驗方案：
操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論
方案1 取少量黃色溶液，加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO₄溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2 取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3 取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③方案3的結(jié)論也不合理，理由是．
④你認為判斷溴水和FeSO₄溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：__．

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（1）某待測液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現(xiàn)象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是______（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br₂
②使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b為進一步探究溴水和FeSO₄溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計的一些實驗方案：

	操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH	最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO₄溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①方案1的結(jié)論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
③方案3的結(jié)論也不合理，理由是______．
④你認為判斷溴水和FeSO₄溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：______．

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實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13%I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：

+I₂+2====+2I^-+2CO₂↑+H₂O