[板書]酸性:CH3COOH>C6H5OH>H2CO3>H2O>C2H5OH理解.記憶.[啟發(fā)回憶]羥基還具有什么性質(zhì)?能發(fā)生什么類型的反應(yīng)?請舉例說明.回憶.思考.羥基還可以結(jié)合氫原子生成水分子.即脫水反應(yīng).因此.含羥基的化合物一般能脫水生成其它類物質(zhì).如醇可發(fā)生分子內(nèi).分子間脫水.分別生成烯和醚,醇還可以與酸反應(yīng)脫水生成酯類.[投影]請完成下列典型脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式.并分析其反應(yīng)的機理.指出反應(yīng)類型.乙醇分別發(fā)生分子內(nèi)和分子間脫水反應(yīng).乙醇和乙酸的反應(yīng).練習(xí)書寫并分析.乙醇分子內(nèi)脫水反應(yīng):消去反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

【解析】A項電荷守恒等式為:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導(dǎo)出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),A項不正確。

B項中的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導(dǎo)出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-);根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),由此二式導(dǎo)出c(Cl-)=c(CH3COOH),綜上所述,有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),B項不對

C項中,NH4+水解呈酸性,CO32-水解呈堿性,它促進NH4+的水解;Fe2+水解呈酸性,它抑制NH4+的水解,所以三種溶液中c(NH4+):③>②>①,C項正確。

D項中,鹽類的水解促進水的電離,強酸和弱酸都會抑制水的電離,當(dāng)c(H+)相同時,對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同,正確的順序應(yīng)為①>②=③,D項不對。

【答案】C

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將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,都會引起(    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導(dǎo)電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO+H,吸收促進電離,但溶液的酸性會降低,即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體,則會增大醋酸根的濃度,抑制醋酸的電離,即pH也是增大的,但溶液的導(dǎo)電性是增強的,所以正確的答案是A。

 

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將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,都會引起 (    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導(dǎo)電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO+H,吸收促進電離,但溶液的酸性會降低,即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體,則會增大醋酸根的濃度,抑制醋酸的電離,即pH也是增大的,但溶液的導(dǎo)電性是增強的,所以正確的答案是A。

 

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為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動:
【實驗】
取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應(yīng)選用
 
(選填序號)
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液   c.濃氨水   d.酸性:KMn04溶液
②為分析氣體成分,乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準狀況)氣體Y通人足量溴水中,發(fā)生的反應(yīng)式為:Br2+SO2+2H20═2HBr+H2S04,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g
【提出猜想】
分析上述實驗中SO2的體積分數(shù)的結(jié)果,同學(xué)們認為Y中還可能含有其它氣體并作如下猜測:
猜想一:Y氣體中可能含有H2
猜想二:
 

猜想三:
 

【設(shè)計實驗,驗證猜想】
為驗證以上猜想,同學(xué)們準備用下列如圖裝置設(shè)計探究實驗(裝置可重復(fù)使用,夾持儀器省略).
精英家教網(wǎng)
(1)實驗裝置連接次序為A→
 
 
→F
 
 
→F
(2)裝置B中試劑作用是
 

(3)猜想一的理由是
 
(用化學(xué)方程式表示).
(4)如果猜想一成立,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)該是
 

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某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:

【實驗】制作銀鏡,并與溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是                。

a. 邊振蕩盛有2%的溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中

c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配置過程中,溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:具有氧化性,能氧化Ag。

假設(shè)2:溶液顯酸性,在此酸性條件下能氧化Ag。

【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】

(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出,驗證了假設(shè)1的成立。請寫出氧化Ag的離子方程式:                                  。

(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

【思考與交流】

(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:溶液中的都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:                                                  。

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