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題目列表(包括答案和解析)

C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它們每1mol 分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時,放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同質量的這4種燃料,完全燃燒時放出熱量最多的是(  )

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Ⅰ.某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應.
(1)首先制備CuO,實驗步驟如下,請完成缺少的步驟:
①稱取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過濾,洗滌,
干燥
干燥
,然后研細;⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液,加入BaCl2溶液,若無渾濁,證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液,加入BaCl2溶液,若無渾濁,證明沉淀已洗凈

(2)用圖1所示,按表中設計實驗方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進行比較.
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數據
a 15mL
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設計原理看,實驗中的待測數據是
相同時間內產生氣體的體積(或產生相同體積氣體所需要的時間)
相同時間內產生氣體的體積(或產生相同體積氣體所需要的時間)

②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應補充以下實驗(不必寫具體操作):
A.證明CuO化學性質在反應前后是否改變;
B.
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變

Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學分析中常用的還原劑.某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽,實驗步驟如下,回答下列問題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應,向容器①中通入氫氣,應關閉活塞
A
A
,打開活塞
B、C
B、C
(填字母).向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2,防止Fe2+被氧化為Fe3+

(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應完時,關閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是
A
A
.(填A或B)
(4)為了確定產品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定.若取產品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產品中摩爾鹽的質量分數
80%
80%
.(NH42SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質量為392.

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Ⅰ.氨氣是氮循環(huán)中的重要物質,在人類的生產和生活中有著廣泛的應用.根據所學知識,據此完成下列要求.
(1)如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖,寫出該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1

(2)若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量.從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是
391.55
391.55
 kJ/mol.
Ⅱ.已知25℃、101kpa時,一些物質的燃燒熱為:
化學式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g)
△H/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
(1)寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式:
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5 kJ?mol-1

(2)根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol

(3)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3242.5kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是
D
D

A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3.

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Ⅰ.下列各組物質是按一定規(guī)律排列的,請將對應的排列依據填在括號內.
(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3
氮元素的化合價依次升高
氮元素的化合價依次升高

(2)CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12      (
分子組成依次增加1個“CH2”原子團
分子組成依次增加1個“CH2”原子團

(3)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                (
金屬活動性依次升高
金屬活動性依次升高

Ⅱ. A、B、C、D、E為常見物質,已知A溶液為藍色,B是一種堿,C是堿性氧化物,D和E為金屬單質,回答:
(1)寫出A、B、C的化學式:A
CuSO4
CuSO4
;B
Cu(OH)2
Cu(OH)2
;C
CuO
CuO
;D
Cu
Cu
;E
Fe
Fe

(2)寫出下列各步的化學反應方程式:
A→B:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

A→D:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Ⅲ.有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)受熱分解時,作出了兩種假設:
(1)假設它按KClO3受熱分解的方式分解,反應的化學方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2
;
(2)假設它按CaCO3受熱分解的方式分解,反應的化學方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3

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Ⅰ.如圖所示A~H為實驗室常見的儀器、裝置(部分固定夾持裝置略去),請根據要求回答下列問題:
(1)A儀器的名稱是
容量瓶
容量瓶
,常用于
配制一定物質的量濃度的溶液
配制一定物質的量濃度的溶液

(2)用圖中所示儀器設計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置,儀器的連接順序是(用管口字母符號表示):j接
接k、l接d、c接h或I
接k、l接d、c接h或I

Ⅱ.為了研究Cl2的性質,設計如圖所示裝置進行實驗(裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙).
(3)加入藥品前,檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是
用止水夾夾住C處橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,有液體液面高于燒瓶液面,但不流下,則氣密性好
用止水夾夾住C處橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,有液體液面高于燒瓶液面,但不流下,則氣密性好

(4)實驗過程中,裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為
無色液體變藍色
無色液體變藍色

(5)實驗結束后,該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預期現(xiàn)象.為了達到這一實驗目的,你認為應在
Ⅱ、Ⅲ
Ⅱ、Ⅲ
之間(選填裝置序號)還需添加一個洗氣瓶,該裝置的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣

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同步練習冊答案