由90℃氯化鉸的溶解度可知.100g水最多能溶71.3g 氯化銨.所以在90℃蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體.四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表①>35℃NH4HCO3會有分解
溫度溶解度鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
請回答:
(1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因為若高于35℃,則
NH4HCO3分解
NH4HCO3分解
,若低于30℃,則
反應(yīng)速率降低
反應(yīng)速率降低
;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
;
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是
使反應(yīng)充分進(jìn)行
使反應(yīng)充分進(jìn)行
.靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度最小
NaHCO3的溶解度最小
.用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
雜質(zhì)(以化學(xué)式表示);
(3)過濾所得的母液中含有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
(以化學(xué)式表示),需加入
HCl
HCl
,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl;
(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2 mL.寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式:NaHCO3(%)=
c(V2-V1)M
1000W
×100%
c(V2-V1)M
1000W
×100%

查看答案和解析>>

硝酸鍶[Sr(NO32]常作為制備焰火、信號彈的原料.實驗室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,MgCO3 1.88%,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:
精英家教網(wǎng)
                        兩種鹽的溶解度(g/100g水)
溫度/℃物質(zhì) 0 20 30 45 60 80
Sr(NO32 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca(NO32?4H2O 102 129 152 230 300 358
(1)廢渣粉碎的目的是
 

(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為:①
 
;②
 
;③
 
;④洗滌,干燥.
(3)制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO32、Ba(NO32等雜質(zhì).實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品,加入1:1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣,用水溶解分離硝酸鈣后的樣品,于250mL容量瓶中定容得樣品溶液.準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液,調(diào)節(jié)pH為7,加入指示劑,加熱至微沸,立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點.另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量.滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
Sr2++C
O
2-
3
═SrCO3↓  Ba2++C
O
2-
3
═BaCO3
①滴定選用的指示劑為
 
,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 

②若滴定前樣品中Ca(NO32沒有除盡,所測定的硝酸鍶純度將會
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

查看答案和解析>>

(16分)實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的實驗流程如圖所示:

相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表。

溫度(℃)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8[
83.8
114
請回答下列問題:
(1)紅褐色濾渣的主要成分是              (寫化學(xué)式)。
(2)在進(jìn)行操作I時的最佳溫度是           ℃。
(3)從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過濾、       、干燥。
(4)取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+,檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN,可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗:2Fe3++2I2Fe2++I2,有資料認(rèn)為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I反應(yīng)后的溶液顯深紅色,它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+,進(jìn)而證明這是否是一個可逆反應(yīng),試?yán)脤嶒炇页S脙x器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸餾水。
編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

在試管中加入少量FeCl3溶液和     
(填少量、過量)的KI溶液。
深紅色如期出現(xiàn)

將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至        
(填儀器)中,倒入一定量的       ,
                               
                               

                               
                               

查看答案和解析>>

(16分)實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的實驗流程如圖所示:

    相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8[

83.8

114

請回答下列問題:

(1)紅褐色濾渣的主要成分是               (寫化學(xué)式)。

(2)在進(jìn)行操作I時的最佳溫度是            ℃。

(3)從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為           、過濾、        、干燥。

(4)取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+,檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN,可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗:2Fe3++2I2Fe2++I2,有資料認(rèn)為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I反應(yīng)后的溶液顯深紅色,它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+,進(jìn)而證明這是否是一個可逆反應(yīng),試?yán)脤嶒炇页S脙x器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸餾水。

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

在試管中加入少量FeCl3溶液和     

(填少量、過量)的KI溶液。

深紅色如期出現(xiàn)

將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至        

(填儀器)中,倒入一定量的       

                                。

                               

                               

                               

 

查看答案和解析>>

28.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

 

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①>35℃NH4HCO3會有分解

請回答:

(1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因為若高于35℃,則               ,若低于30℃,則                       ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為                                   。

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                         。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                       雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(3)過濾所得的母液中含有                    (以化學(xué)式表示),需加入           ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32+H==HCO3反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。

寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式:NaHCO3(%)=                      

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案