(2)析出晶體后.余下508.7g飽和溶液.從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克.</PGN0037.TXT/PGN> 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組，為了研究晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相關(guān)資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O為藍(lán)色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應(yīng)方程式：
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
；其中乙醇的作用是
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度或減小水的極性
．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
NH3能提供孤對(duì)電子，Cu2+能接受孤對(duì)電子（或有空軌道）
NH3能提供孤對(duì)電子，Cu2+能接受孤對(duì)電子（或有空軌道）
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究確定SO2-4為配合物外界．
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
．

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把CO2通入濃的NaOH溶液中，反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
（1）NaOH溶液：
 
；
（2）HCl溶液：
 
．

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精英家教網(wǎng)已知固體A的焰色反應(yīng)呈黃色、D、G在常溫下呈氣態(tài)，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．   
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
，E
 

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（3）把D通入到F的濃溶液中反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為
 
，若繼續(xù)通入D直至過量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；析出晶體后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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60℃時(shí)，50克水中最多能溶解55克KNO3。把60℃時(shí)210克KNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50克水后，再降至60℃時(shí)，析出晶體后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A.35.5％　　　　　　　 B.58.1％

C.17.2％　　　　　　　 D.52.4％

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把CO2通入濃的NaOH溶液中，反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                               ；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            ；

然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

⑴NaOH溶液：                                                     ；

⑵HCl溶液：                                                       。

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