7g∶x=171.3g∶25.5g 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?潮州二模)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的,回收利用鋰資源成為重要課題.某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料,成份為L(zhǎng)iMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究,工藝流程如下:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

(1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是
增大接觸面積,加快反應(yīng)速率
增大接觸面積,加快反應(yīng)速率

(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分

(3)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià),寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O

(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
.已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)
趁熱過濾
趁熱過濾

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(16分)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的,回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料,成份為L(zhǎng)iMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究,工藝流程如下:

已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是              。
(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求______ __                  
(3)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式:
                                           。
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià),寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式:
                                           
(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)_         _。

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(16分)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的,回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料,成份為L(zhǎng)iMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究,工藝流程如下:

已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。

(1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是               。

(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求______  __                  

(3)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式:

                                            。

(4)己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià),寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式:

                                            。

(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為__ ____                             __。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)_          _。

 

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2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的,回收利用鋰資源成為重要課題.某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料,成份為L(zhǎng)iMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究,工藝流程如下:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

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(1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是______.
(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求______.
(3)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式:______.
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià),寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)______.

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2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的,回收利用鋰資源成為重要課題.某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料,成份為L(zhǎng)iMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究,工藝流程如下:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

(1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是______.
(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求______.
(3)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式:______.
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià),寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
(5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)______.

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