(1)因為在20℃時.A的溶解度為10g.B的溶解度為20g.所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中.降溫至20℃時.要使B不析出.A能析出.則在50g混合物中.B的質(zhì)量應(yīng)≤20g.A的質(zhì)量應(yīng)≥30g.即在50g混合物中B的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)≤40%.</PGN0039.TXT/PGN>(2)中要使A析出.B不析出.必須滿足的條件是什么?思考并回答:(2)要使B不析出.B的質(zhì)量≤b.而A要析出.A的質(zhì)量應(yīng)>a.當W<a+b時.只要A>a.即可滿足條件.所以A%> 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g,取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進行電解。當陽極產(chǎn)生氣體為11.2 L(標準狀況)時,氯化鈉完全電解,所得溶液的密度為1.2 g·mL-1。試計算:

(1)電解時所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量。

(2)電解后溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)要使溶液恢復(fù)原狀態(tài),需要加入多少克什么物質(zhì)?

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在t℃時,取可溶物A其濃度為a%的溶液100g,蒸發(fā)掉p g水,冷卻到t℃,析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g,則在t℃時,A的溶解度為( 。

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在t℃時,取可溶物A其濃度為a%的溶液100g,蒸發(fā)掉p g水,冷卻到t℃,析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g,則在t℃時,A的溶解度為( 。
A.
100(a-g)
(100-a-p)
B.
(100-a-g)
100(a-g)
C.
100a
(100-a)
D.
100(a-g)
(a-p)

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在t℃時,取可溶物A其濃度為a%的溶液100g,蒸發(fā)掉p g水,冷卻到t℃,析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g,則在t℃時,A的溶解度為


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式

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(2010?聊城一模)為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置.

(1)化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2.已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此實驗中,E儀器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的
(填序號)

(2)資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸,請寫出反應(yīng)的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-

(3)為了不影響產(chǎn)物的檢驗,小組成員認為上述整套裝置有一處不合理,應(yīng)在
BC
BC
裝置之間(填代號)連接一裝置,請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖,并注明裝置中盛有的試劑.
(4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2,反應(yīng)的方程式為:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同.
①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列說法合理的是
AC
AC
(填序號)
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
②已知20℃時,AgCl的溶解度為1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度為0.796g,則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時,最先產(chǎn)生的沉淀是
AgCl
AgCl

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