題目列表(包括答案和解析)
A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示,現(xiàn)要用結晶法從A、B混合物中提取A(不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響)。
取50g混合物,溶于100g熱水,然后冷卻至20℃。若要使A析出而B不析出。 則混合物中B的質量分數(shù)(B%)最高不能超過多少?(寫出推理及計算過程)
取Wg混合物。溶于100 g的熱水,然后冷卻至10℃若仍要使A析出而B不析出。請寫出下列兩種情況下,混合物中A的質量分數(shù)(A%)應滿足什么關系式。(以W、a、b表示)
當W<a+b時,A%_____________
當W>a+b時, A%______________
現(xiàn)要用結晶法從A、B混合物中提取A(不考慮A、B共存時對A、B溶解度的影響)。
(1)取50 g混合物,將它們溶于100 g熱水,然后冷卻至20 ℃。若要A析出而B不析出,則B的質量分數(shù)最高不能超過多少?
(2)取W g混合物,將它們溶于100 g熱水,然后冷卻至10 ℃。若要使A析出而B不析出,請寫出下列兩種情況下,混合物A的質量分數(shù)w(A)應當滿足什么關系式。
①當W<a+b時,w(A) 。
②當W>a+b時,w(A) 。
(1)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:S、H2S 、HNO3 、NO 、H2O;則該反應中還原產(chǎn)物是_____;若反應過程中轉移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質量是_____g。
(2)將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,當0< a / b≤1/2 時,反應的離子方程式為:
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。
①當 a / b =1時 ;
②當a / b≥3/2時 。
(3)觀察如下反應,總結規(guī)律,然后完成下列問題:
①Al(OH)3 +H2O Al(OH)4-+ H+ ;② Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
(Ⅰ)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式: ;
(Ⅱ)單質氰(CN)2是類鹵素,試寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。
(16分)在m mL b mol·L-1 AlCl3溶液中,加入等體積a mol·L-1的NaOH溶液。
(1)當a≤3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________mol。
(2)當a、b滿足________條件時,無沉淀生成。
(3)當a、b分別滿足______________條件時,有沉淀生成且溶液中無Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________。
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