用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在10⁰C和50⁰C時(shí)，F(xiàn)eSO₄在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO₄?7H₂O�，F(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是               。

A．會(huì)降低反應(yīng)速率     B．會(huì)減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng)     D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO₄和可能未反應(yīng)完全的H₂SO₄外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是      。它是由        而產(chǎn)生的，其檢測的方法是           。

（4）設(shè) H₂SO₄與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 50⁰C時(shí)，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過計(jì)算加以說明。（50⁰C時(shí)，F(xiàn)eSO₄飽和溶液的密度為1.36 g／cm³）

（5）若要計(jì)算在80⁰C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至10⁰C時(shí)，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為           （填編號(hào)），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

    B．還需要提供 10⁰C時(shí)飽和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．還需要提供 80⁰C時(shí)溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從10⁰C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

用和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得．10℃和70℃時(shí)，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出·5晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對(duì)反應(yīng)的影響是________．(填寫選項(xiàng)的字母)

[　　]

(2)反應(yīng)1小時(shí)后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應(yīng)完全的亞硫酸鈉外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設(shè)跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計(jì)算說明．(70℃時(shí)，飽和溶液的密度為1.17)．

(5)若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的·5的質(zhì)量，你認(rèn)為________．(填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母)

[　　]

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14)

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選(A)則直接計(jì)算，如選(B)或(C)則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶而出的·5的質(zhì)量．

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

現(xiàn)取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對(duì)反應(yīng)的影響是           。（填寫選項(xiàng)的字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣。）

A.會(huì)降低反應(yīng)速率            　B.需要提高反應(yīng)溫度  

C.將增大反應(yīng)體系的pH值      　D.會(huì)減少產(chǎn)量

⑵反應(yīng)1h后過濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是                   。它是由                         而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：                         。

⑷設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計(jì)算說明。（70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³）

⑸若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為               。（填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母）

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠。

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量。

　　(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對(duì)反應(yīng)的影響是_______．(填寫選項(xiàng)的字母)

　　A．會(huì)降低反應(yīng)速度

　　B．需要提高反應(yīng)溫度

　　C．將增大反應(yīng)體系的pH

　　D．會(huì)減少產(chǎn)量

　　(2)反應(yīng)1 h后過濾，目的是___________________．

　　(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_________．它是由_________產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是______________．

　　(4)設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30 mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計(jì)算說明(70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17 g·cm^－3)．

　　(5)計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30 mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為________(填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母)

　　A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

　　B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14 g·cm^－3)

　　C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0 mL)

　　(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算從10℃，30.0 mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量．