7．92%≥KCl≥64%(3)KCl＞60% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?浙江）已知：
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時(shí)，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對(duì)數(shù)
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時(shí)，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對(duì)數(shù)
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
①指示劑用
 
．
②滴定終點(diǎn)判斷方法
 
．
③該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）被亞硫酸鈉還原成I2，完成下列方程式：
 
IO3-+
 
SO32-+
 
=
 
I2+
 
+
 

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		 0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		 H2O的體積
/mL		 實(shí)驗(yàn)溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 t1
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 t2
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 t3
該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
，表中V2=
 
mL．
（3）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
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請(qǐng)回答下列問題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
 
．
②實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中分別說明SO2具有的性質(zhì)是
 
．
③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：
IO
-
3
＞Fe3+＞I2；還原性：
S2O
2-
3
＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		 0.01mol?L-Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的
體積/mL		 實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)
藍(lán)色時(shí)所
需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 t1
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 t2
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
40
40
mL．

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①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達(dá)式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時(shí)濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃時(shí)，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

 

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為      。

（2）25℃時(shí)，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

（3）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為     ，兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。

（4）25℃時(shí)，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

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①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達(dá)式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時(shí)濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時(shí)，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：                      
（1）25℃時(shí)，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為      。
（2）25℃時(shí)，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                      。
（3）25℃時(shí)，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為    ，兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
（4）25℃時(shí)，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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