zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z.飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z.溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

100℃時,KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1.降至室溫后析出m g KCl晶體(晶體中不含結(jié)晶水),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2,則下列說法不正確的是(  )

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有一化合物X(不含結(jié)晶水),其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物,生成物已略).其中B、D、E、F均為無色氣體.M、L為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱.
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請回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的電子式為
 
;B氣體的檢驗方法為
 

(2)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①含有L元素的化合反應(yīng):
 
;
②含有L元素的置換反應(yīng):
 

(3)L與過量C的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)物質(zhì)X的化學(xué)式為
 

(5)物質(zhì)X溶于水結(jié)晶析出晶體的組成可表示為X?nH2O,為測定n.稱取WgX?nH2O晶體溶于水中,配制100mL溶液,再用滴定管取出10.00mL,用Cmol?L-l的酸性KMnO4溶液進行滴定,滴定所發(fā)生反應(yīng)為:5L2++MnO4-+8H+=5L3++Mn2++4H2O達到滴定終點時,共用酸性KMnO4溶液VmL,則所配X溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1,由此算出X?nH2O晶體中結(jié)晶水的n值是
 
(以上答案用字母表示).

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以海水為原料獲取金屬鎂,其中重要的一步是獲得無水MgCl2,然后通過電解法制得金屬鎂.請回答下列問題:
(1)使氯化鎂晶體失去結(jié)晶水的方法是
在HCl氛圍中加熱
在HCl氛圍中加熱
,選擇電解MgCl2制金屬鎂而不選用MgO的主要理由是
MgO熔點比MgCl2高,熔化時能耗高
MgO熔點比MgCl2高,熔化時能耗高

(2)某興趣小組同學(xué)取用80.00g的MgCl2溶液(含鎂元素質(zhì)量分數(shù)為15.00%),將其小心蒸干得49.25g固體(其成分表示為Mgx(OH)yClz?nH2O),為研究其組成進行了如下兩實驗:
實驗一:將所得固體全部溶于100mL  1.50mol/L的鹽酸中,再加水稀釋至500mL,測溶液的pH為1;
實驗二:取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g.
①你認為上述兩實驗是否有必要都做?
沒有必要
沒有必要
理由是
因為Mg2+的量已知,只要OH-、Cl-確定一個,另一個利用電荷守恒就可確定
因為Mg2+的量已知,只要OH-、Cl-確定一個,另一個利用電荷守恒就可確定
;
②所得固體中Cl-的物質(zhì)的量為
0.9
0.9
mol;
③試通過計算確定固體的化學(xué)式.

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100℃時,KCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C1.降至室溫后析出m g KCl晶體(晶體中不含結(jié)晶水),所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C2,則下列說法不正確的是( 。

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恒溫下使某鹽溶液蒸發(fā)掉ag水,有bg不含結(jié)晶水的晶體析出,再蒸發(fā)掉ag水后,又有cg不含結(jié)晶水的晶體析出,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( 。
A、
100(b+c)
2a+b+c
%
B、
b+c
2a+b+c
%
C、
100c
a+c
%
D、無法確定

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