2.溶液中微粒濃度大小的比較[投影]例7下列溶液中.離子濃度大小的排列順序錯(cuò)誤的是 [ ] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

      溶液中粒子濃度大小的比較

在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是

A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)     B .C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH-)

   C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)     D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,下列關(guān)系正確的是

 A.C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)    B.C(NH4+)>C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(H+)

 C.C(NH3·H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+)    D.C(NH3·H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

   A.C(H+)>C(OH-)              B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L

   C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L

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硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
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(1)已知25℃時(shí):SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+
1
x
Sx(s)△H=a kJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+
3
x
Sx(s)△H=b kJ/mol.
則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料.已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng):
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 

(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量.其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出).
①B表示
 

②滴加過(guò)程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系,正確的是
 
(填字母).
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
③NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(4)工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示:
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①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②電滲析裝置如圖2所示,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用.以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3xCly]Clz?nH2O的主要流程如下:

(1)工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為:LaNi5H6+NiOOH 
放電
充電
LaNi5+Ni(OH)2,其中KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極電極反應(yīng)式為:
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O

(2)常溫下,鎳投入60%的濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象,流程中需控制反應(yīng)溫度50-60°C,控溫原因可能是
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā);溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,且反應(yīng)速率太慢
溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā);溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,且反應(yīng)速率太慢
,寫出離子反應(yīng)方程式:
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O

(3)氨化過(guò)程中應(yīng)控制溶液pH范圍8~9,其原因是
防止生成Ni(OH)2沉淀,使產(chǎn)品不純
防止生成Ni(OH)2沉淀,使產(chǎn)品不純

上述流程中,有關(guān)說(shuō)法正確的是(
AC
AC

A.氨化操作為在過(guò)量氨水和氯化銨緩沖溶液中,緩慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不斷攪拌
B.此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D.可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
(4)為測(cè)定化合物[Ni(NH3xCly]Clz?nH2O的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:稱取樣品0.6460g,加入過(guò)量的濃NaOH溶液,煮沸,冷卻,蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的鹽酸完全吸收,并用蒸餾水定容至100mL,得溶液B.取B溶液20.00mL,加入指示劑少量,用0.1000mol?L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.
實(shí)驗(yàn)二:另取該樣品0.6460g,溶于水,以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00mL.相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為:[Ni(NH3xCly]Clz+zAgNO3=[Ni(NH3xCly](NO3z+zAgCl↓ 測(cè)得該鎳配合物的化學(xué)式為
[Ni(NH35Cl]Cl?6H2O
[Ni(NH35Cl]Cl?6H2O

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25℃時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是( 。

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單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

1)已知25時(shí):SO2g)+2COg)=2CO2g)+1/xSxs)?? HakJ/mol

2COSg)+SO2g)=2CO2g)+3/xSxs)?? HbkJ/mol。

COSg)生成COg)與Sxs)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是?????????????????????

2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6 mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為???????

3向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS?S2?的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出)。

B表示??? ???????????

滴加過(guò)程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的????   (填字母)

ac(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

cc(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>??????????????????????????????????????? 。

4)工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:

寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是??????????????????

電滲析裝置如圖所示,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式?????????????? 。該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是????????????????

 

 

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