題目列表(包括答案和解析)
A、純水中25°C時的,c(H+)比100℃的時c(H+)大 | B、100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)═1×10-11mol?L-1,則該溶液的Ph可能是11或3 | C、將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10:1 | D、25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO 42-)=5.0×10-4mol/L則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:1 |
(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_______________增加到____________。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,致使混合液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積之比為______________。
(3)已知AnBm的離子積=[C(Am+)]n·[C(Bn-)]m,式中的C(Am+)、C(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下Ca(OH)2溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1,其離子積約為________________。
水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從____________________增加到_____________________。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,致使混合液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積之比為________________________________。
(3)已知AnBm的離子積=[C(Am+)]n·[C(Bn-)]m,式中的C(Am+)、C(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下CA(OH)2溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1,其離子積約為_____________________________________________。
(8分)水的電離平衡曲線如下圖所示。
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從 增加到 。
(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。
(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL,Ca(OH)2的離子積為 。
(4))25℃時,在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
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