2.兩溶液混合后離子濃度大小的比較.要首先分析相互間反應(yīng)時是弱酸剩余.雖然生成的鹽的水解也要考慮.但剩余弱酸的電離占主導(dǎo)地位.[過渡]在比較溶液中離子濃度時還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個重要守恒關(guān)系:電荷守恒.物料守恒.[板書]電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù).物料守恒:某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和.即元素的原子守恒.抄寫筆記.[投影]例8在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A.[Na+]=2[HS-]+2[S2-] +[H2S]B.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]C.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]D.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S][啟發(fā)引導(dǎo)]解答這類題目的思路是:首先確定溶液中各平衡關(guān)系及其微粒.然后再分析微粒間的各種守恒關(guān)系.討論分析:Na2S溶液中存在下列平衡: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子.請回答下列問題.
(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請分別寫出各種情況的化學(xué)式:
CH3COONa
CH3COONa
;②
CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
; ③
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH

(2)用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
;
(3)當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種,且溶液呈堿性時,四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為(寫出兩種):①
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
、②
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
;
(4)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時,則該溶液可能是
C
C
(填序號).
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成.

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已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子.請回答下列問題.
(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請分別寫出各種情況的化學(xué)式:
CH3COONa
CH3COONa
;②
CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
; ③
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH

(2)用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
;
(3)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時,則該溶液可能是
C
C
(填序號);
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
(4)當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種,且溶液呈堿性時,四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為(寫出兩種):①
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
、②
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

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(一)請完成下列各空:
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
a+2(填“>”或“<”)
(2)0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
2(填“>”或“<”)
(3)0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
7(填“>”或“<”)
(二)常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O,回答相關(guān)問題:
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是
①②
①②
(填序號)
(2)在NaHCO3溶液中,離子濃度大小的關(guān)系正確的是
CD
CD
(填字母)
A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
B、c(Na+)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
C、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-
(3)向④中加入少量NH4Cl固體,此時c(NH4+/OH-)的值
增大
增大
(“增大”、“減小”或“不變”)
(4)若將③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
小于
小于
④的體積(“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10mL的③溶液加水稀釋到500mL,則此溶液中由水電離出的c(H+)=
10-11
10-11
mol/L.

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描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

 酸或堿
電離常數(shù)(Ka或Kb
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
                                表1
難(微)溶物
溶度積常數(shù)(Ksp)
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
                                表2
請回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最強的是              (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是      (填序號)。
A.升高溫度   B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體        D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈       (選填“酸性”、“中性”、“堿性”),溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
(3)物質(zhì)的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1

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(10分)常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O,回答相關(guān)問題:

(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是         (填序號)

(2)上述溶液中,既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中,離子濃度大小的關(guān)系                              

(3)向④中加入少量NH4Cl固體,此時c(NH4+/OH-)的值          (“增大”、“減小”或“不變” )

(4)若將③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,則混合前③的體積          ④的體積(“大于”、“小于”或“等于” )

(5)取10mL的③溶液,加水稀釋到500mL,則此溶液中由水電離出的c(H+)=________mol/L

 

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