HS-+H2O H2S+OH-①根據(jù)電荷守恒:[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-].所以B正確.②根據(jù)物料守恒:[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S].所以A錯(cuò)誤.根據(jù)由水電離產(chǎn)生H+與OH-守恒:[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S].所以D錯(cuò)誤. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素,其中Y和W處于相同周期,且能形成一種常被稱(chēng)為“臭堿”的化合物Y2W.X、Y、Z是金屬元素,且原子序數(shù)依次增大,若由這3種元素構(gòu)成的單質(zhì)的物質(zhì)的量記為n(X)、n(Y)、n(Z),它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)記為V(H2X、V(H2Y、V(H2Z,且有下列關(guān)系:n(X)=n(Y)=(n)Z,2V(H2X=V(H2Y+V(H2Z.試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)Y2W的電子式為
,用離子方程式表示Y2W被稱(chēng)為“臭堿”的原因:
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-

(2)若Z為第3周期元素,則X在元素周期表中的位置是,單質(zhì)X與單質(zhì)Z的化學(xué)性質(zhì)相似,試寫(xiě)出單質(zhì)X與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Be+2NaOH=NaBeO2+H2
Be+2NaOH=NaBeO2+H2

(3)若Z為第4周期元素,用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制備單質(zhì)Y的方法:
2NaCl(熔融)
 通電 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl(熔融)
 通電 
.
 
2Na+Cl2
.已知Y的氫化物能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì),當(dāng)有33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.5NA
1.5NA

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水.向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸,隨著鹽酸的逐滴加入,所觀(guān)察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀,并逐漸增加到最大量,然后逐漸減少,直至消失
先生成白色沉淀,并逐漸增加到最大量,然后逐漸減少,直至消失
,反應(yīng)結(jié)束時(shí),該反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的水溶液顯堿性,原因(用離子方程式表示)
S2-+H2O?HS-+H2O;HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O;HS-+H2O?H2S+OH-
;它的水溶液中存在多種離子,請(qǐng)寫(xiě)出電荷守恒的等式
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-

(3)若甲為W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,乙為Y的氫化物.現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,則①中由水電離出c(OH-
②中由水電離出的c(OH-).(填“>”、“=”或“<”)
(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

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下列離子方程式屬于水解的是( 。
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-B、CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2OC、HS-+H2O?H2S+OH-D、NH4++OH-?NH3?H2O

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(1)氯化鋁水溶液呈
性,原因是
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
(填化學(xué)式).
(2)硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解,其水解的離子方程式為
S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-
S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-
,在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的
NaOH
NaOH
(填化學(xué)式)以抑制其水解.
(3)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
CO(g)+
12
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
則1mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol

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下列方程式中,表示物質(zhì)的電離且正確的是(  )

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