（08黃橋中學模擬）在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入1mol?L^―1 NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1mol CO₂通入2mol?L^―1 NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的（ ）

A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   △H=－(2y－x)kJ?mol^―1

B．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   △H=(4x－y)kJ?mol^―1

C．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   △H=－(4x－y)kJ?mol^―1

    D．2CO₂(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq)   △H=－(8x－2y)kJ?mol^―1

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：

        2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=－571.6kJ·mol^－1

             2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ·mol^－1

                            CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=－890.3kJ·mol^－1

              又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式                                            。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____                             _______。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式                      。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a︰V_b＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

（18分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：

        2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=－571.6kJ·mol^－1

                                                                            2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)  △H=－566kJ·mol^－1

                                                                                                                                                          CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=－890.3kJ·mol^－1

              又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式                                           。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____                            _______。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式                     。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a︰V_b＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

（18分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：

        2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=－571.6kJ·mol^－1

                                                                            2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ·mol^－1

                                                                                                                                                          CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=－890.3kJ·mol^－1

              又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式                                            。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____                             _______。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式                      。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a︰V_b＝          。

（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。