題目列表(包括答案和解析)
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
① v(A)=3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。
(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填編號(hào)) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是 (填編號(hào)) 。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 (填編號(hào))。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH
Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:
SOCl2的作用是___________________________________。
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
① v(A)=3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。
(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填
序號(hào))。
① v(A)=3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。
(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填編號(hào)) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是 (填編號(hào)) 。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 (填編號(hào))。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:
SOCl2的作用是___________________________________。
②又知SOCl2極易和水發(fā)生反應(yīng):SOCl2+H2O===SO2+2HCl,實(shí)驗(yàn)室制取無水ZnCl2是采用將ZnCl2·XH2O與SOCl2混合加熱的方法制取無水ZnCl2。
SOCl2的作用為___________。
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