10.A<B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大.A、D同主族;C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10,C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個.B的單質(zhì)分子中有三對共用電子.
請回答下列問題:
(1)A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1且呈電中性的微粒的電子式為
(寫兩種)
(2)A、C、D可形成化合物W,其含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
,以W溶液作為電解質(zhì)溶液,E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
;以鐵棒為電極,W溶液為電解液構(gòu)成電解池,則陰極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3
①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD

A.采用20?50MPa的大氣壓
B.選用400?500℃的高溫
C.使用催化劑
D.及時將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器,在相同的體積和溫度下,甲中充入2molBA3,反應(yīng)達到平衡時,吸收Q1kJ的能量;乙中充入
1mol B2和3mol A2,反應(yīng)達到平衡時,放出Q2kJ的能量;則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)
高溫高壓
催化劑
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
高溫高壓
催化劑
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol

③現(xiàn)有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器,甲容器維持溫度和體積不變,乙容器維持溫度和壓強不變,甲中充入2mol BA3,乙中充入1mol B2和3mol A2,當(dāng)反應(yīng)都達到平衡時,BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
乙(填“>”、“<”,或“=”),原因是
乙容器中壓強大,生成氨氣的過程進行的程度大,因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
乙容器中壓強大,生成氨氣的過程進行的程度大,因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

(4)化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成,甲為弱堿,乙為強酸;常溫下,若兩溶液中水的電離程度相同.
①若乙溶液的pH=a,則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C(H+)=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
,②兩溶液等體積混合后,混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+

(5)用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水,將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì),請寫出該反應(yīng)的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O

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A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合價:最高正價+最低負(fù)價=2
請回答:
(1)甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體,寫出其電子式
;乙為由B元素組成的單質(zhì),寫出該單質(zhì)的一種用途
作保護氣
作保護氣

(2)寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式:
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
,已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為
C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-

(4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(5)上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2.則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
(NH42Fe(SO42
(NH42Fe(SO42
.為探究該復(fù)鹽中的某種離子,取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解,滴加鐵氰化鉀溶液(K3[Fe(CN)6]),則現(xiàn)象和結(jié)論為
出現(xiàn)藍色沉淀,證明有Fe2+
出現(xiàn)藍色沉淀,證明有Fe2+

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A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素,它們在中學(xué)常見化合物中顯示的部分化合價及原子、離子半徑從大到小的序號如下:(注:半徑按①、②、③…的順序依次減。
元素
性質(zhì)
A B C D E F G
化合價 +1、+5、+7 只有+2 +4 -3、+2、+4、+5 只有-1 只有+3 只有+1
原子半徑
離子半徑 無離子
(1)用電子式表示BA2的形成過程

(2)寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

(3)請設(shè)計實驗比較B、F的活動性強弱.
元素 實驗設(shè)計 現(xiàn)象   結(jié)論
B     活動性:B   F
(填“>”、“<”或“=”)
F

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A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.A、C同主族,可形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB,兩種分子.請回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,其核外電子排布式為
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
,五種元素的原子半徑由小到大的順序為
H<O<Cl<S<Na
H<O<Cl<S<Na
(用元素符號回答).
(2)A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N,具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為
;化合物N具有較高的沸點,原因是
水分子間存在氫鍵
水分子間存在氫鍵

(3)在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
HClO4
HClO4
(寫化學(xué)式,下同),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
H2S
H2S

(4)A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物,其水溶液呈堿性的有
NaOH、Na2SO3
NaOH、Na2SO3
(任寫兩種化合物,用化學(xué)式表示,下同).
(5)B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物牛可作消毒劑的有
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2

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A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個電子.下列說法正確的是(  )

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