題目列表(包括答案和解析)
(1)在200℃、101 kPa時,1 g H2與碘蒸氣完全反應放出7.45 kJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式________.
(2)在1×105 Pa和298 K時,將拆開1 mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol).下面是一些共價鍵的鍵能:
在298 K時,在催化劑存在下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=________kJ/mol
(3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-116 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為:
________.
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知2 mol N2(g)反應生成4 mol NH3(g)放出-188.4 kJ/mol.則:
圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響?________.(填“有影響”或“無影響”).該反應通常用鐵觸媒作催化劑,加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低?________(填“升高”或“降低”).圖中ΔH=________kJ/mol.對于達平衡后的該反應,若只改變下列條件之一,能使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加的是________.
A.升溫
B.再充入N2和H2,并使它們的濃度都增加一倍
C.減壓
D.加催化劑
下列反應中,水只作為氧化劑的是( )
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C、C+H2O =CO+H2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO
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