28.分析下面氧化還原反應(yīng)中化合價變化關(guān)系.用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.并在橫線上回答指定問題. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O 氧化劑 .還原劑 .該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn) 性.又表現(xiàn) 性. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

分析下面氧化還原反應(yīng)中化合價變化關(guān)系,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并在橫線上回答指定問題。

(1)      2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O      (雙線橋法表示2分)

氧化劑      ,還原劑      ,該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)       性,又表現(xiàn)          性。

(2)(2分)當(dāng)有2. 5mol Cl2生成時,轉(zhuǎn)移        mol電子

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下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是

[     ]

A.Mg變成MgO時化合價升高,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中被還原了
B.KMnO4受熱分解時,Mn元素化合價一方面升高,一方面降低,因此Mn元素既被氧化又被還原
C.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)
D.在反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中,H2O中元素的化合價既有升高,又有降低

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氫氧化銅是一種常用試劑。例如,利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制  實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液4滴∽6滴,振蕩即成。這樣操作的目的是                                                                       

下面是三個研究性學(xué)習(xí)組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動:

(2)研究性學(xué)習(xí)小組甲:對教材實驗結(jié)論"乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O"提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究:提出猜想:                                                         。

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng);③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案:方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化

方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣

方案3:稱取紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱重,反復(fù)多次至到固體恒重,稱得質(zhì)量為bg,比較a,b關(guān)系

方案4:取紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出。你認(rèn)為合理的方案是                              

(3)研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑,設(shè)計新的探究方案,裝置如圖所示。你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量:                       

①通入氫氣體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實驗前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實驗后,干燥管質(zhì)量

(4)研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知,"2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家"。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好,實現(xiàn)零排放。"變廢為寶"符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑--藍(lán)礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案:                                                                  

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閱讀下面兩條科普信息,回答問題:
1、一個體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。
2、在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛:CH2O表示)。
問題:
(1)這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有___________性,鐵離子具有___________性、第二則信息中的CO2__________ 劑。
(2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下:
____Fe(NO3)3+____NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+ NaCl+____H2O
①配平上述反應(yīng),并分析____元素被氧化,當(dāng)生成3 mol還原產(chǎn)物時,轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為____;
②鐵酸鈉除了能消毒外,還可以用于凈水,原因是____。

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銅及其化合物一般都具有特征的顏色,例如Cu、Cu2O呈紅色,CuO呈黑色,CuSO4?5H2O呈藍(lán)色等.研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究.
Ⅰ.查閱資料:①Cu2O屬于堿性氧化物;         ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO;
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O).
Ⅱ.設(shè)計實驗方案:
方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化
方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣
方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器中冷卻,再稱量.如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變,稱得最后質(zhì)量為c g.分析數(shù)據(jù),作出合理判斷.
(1)請你評價方案1和方案2.如果你認(rèn)為該方案合理,請簡述其工作原理;如果你認(rèn)為該方案不合理,請簡述原因.
方案Ⅰ不合理,銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+;方案Ⅱ不合理,Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),也生成了銅單質(zhì)
方案Ⅰ不合理,銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+;方案Ⅱ不合理,Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),也生成了銅單質(zhì)

(2)方案3中,如果a、b、c的關(guān)系符合c=
10
9
(b-a)
10
9
(b-a)
可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O
Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙,設(shè)計了新的探究方案,裝置如圖所示.

(3)簡述新探究方案中,氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(操作、現(xiàn)象、結(jié)論):
關(guān)閉活塞,從長頸漏斗向試管中注入一定量的水,使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降,則裝置的氣密性良好;液面下降,則裝置漏氣
關(guān)閉活塞,從長頸漏斗向試管中注入一定量的水,使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降,則裝置的氣密性良好;液面下降,則裝置漏氣

(4)你認(rèn)為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量:(選填序號)
②③⑤
②③⑤
     ①通入氫氣體積; ②反應(yīng)前,紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量;
③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量;④實驗前,干燥管(含藥品)的質(zhì)量;⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實驗后,干燥管(含藥品)的質(zhì)量
(5)有人提出,在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置,你認(rèn)為
需要
需要
(選填“需要”或“不需要”),簡述理由
反應(yīng)后,應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻,如沒有干燥管,銅粉將吸濕
反應(yīng)后,應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻,如沒有干燥管,銅粉將吸濕

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