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26． (1) Cl2沒(méi)有漂白性, HClO有漂白性(2)鹽酸是否能使紅布條褪色【查看更多】

某�；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO₂制取并探究Cl₂及氯水的部分性質(zhì)，請(qǐng)你幫助完成以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一、氯氣的制取及性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有_________________。
（2）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒(méi)有氯氣生成�！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨兀俊蓖瑢W(xué)們作了如下探究：
①提出問(wèn)題假設(shè)
假設(shè)1：Cl^－的濃度可能對(duì)反應(yīng)有影響
假設(shè)2：________________
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、稀鹽酸

（3）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO₂和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
實(shí)驗(yàn)二、氯水的制取及性質(zhì)
資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實(shí)驗(yàn)：

①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO₂。
（4）實(shí)驗(yàn)①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是_____________________
（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：實(shí)驗(yàn)②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有________。

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為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

干燥的氯氣沒(méi)有漂白性

；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

氯水具有漂白性

，其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是

證明鹽酸是否有漂白性

．
（3）燒杯中溶液所起的作用是

吸收多余的氯氣

，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為

200

mL．

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實(shí)驗(yàn)一、定性探究：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO₂．請(qǐng)回答：
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因

在飽和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O

HClO+HCl，加入過(guò)量的CaCO₃與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO

在飽和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O

HClO+HCl，加入過(guò)量的CaCO₃與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO

．
（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
第一份：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaC0₃↓+H₂O

．
第二份：

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂

．
實(shí)驗(yàn)二、定量探究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒(méi)有畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO₂因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為

B

．
A．飽和碳酸鈉溶液 B．飽和碳酸氫鈉溶液 C．飽和食鹽水
（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體BL，發(fā)現(xiàn)

BL

22.4L/mol

明顯小于

Ag

100g/mol

．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是

碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HC0₃）₂再受熱時(shí)，除生成CO₂外，還生成了CaC0₃

．

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下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)的片段

活動(dòng)記錄

[觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。

[結(jié)論]氯水中含有氯氣分子

[實(shí)驗(yàn)操作]兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅；滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。

[分析與結(jié)論]氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說(shuō)明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說(shuō)明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。

[問(wèn)題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂ + H₂O = HCl +HClO,溶液中的水和鹽酸都沒(méi)有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？

請(qǐng)你參照某同學(xué)已完成的部分試驗(yàn)活動(dòng)記錄，自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯：

[實(shí)驗(yàn)操作]:

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]:

[分析與結(jié)論]：

[過(guò)程中用到的研究方法]

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