D．MnO2+4HSCN (SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氰（CN）2、硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似．例如：2Fe+3（SCN）2═2Fe（SCN）3    Ag+CN-═AgCN↓（白）
擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br-弱．
下列反應(yīng)中，不正確的是（　�。�

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(CN)2、(SCN)2、(OCN)2稱“類鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，如：2Fe + 3(SCN)2 === 2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3。以此判斷下列化學(xué)方程式中錯誤的是                                                 

A．(CN)2 + H2O HCN + HCNO

B．(SCN)2 + 2Cu  2CuSCN

C．(OCN)2 + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H2O

D．MnO2 + 4HSCN(濃) (SCN)2­ + Mn(SCN)2 + 2H2O

 

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氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：

2Fe＋3(SCN)22Fe(SCN)3

Ag＋＋CN－AgCN↓（白）

擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。下列反應(yīng)中，不正確的是（ C ）

A. 2CN－＋Cl22Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O

C. (CN)2＋H2O2H＋＋CN－＋CNO－

B. MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O

【解析】 從題中信息可以看出，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸均為弱酸，書寫離子方程式時不能拆開成離子。

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(CN)2、(SCN)2、(OCN)2稱“擬鹵素”，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子性質(zhì)也相似，又知擬鹵素氧化性一般比鹵素弱，下列反應(yīng)錯誤的是(    )

A.(OCN)2+H2O====HOCN+HOCNO

B.MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O

C.(CN)2+2NaOH====NaCN+NaOCN+H2O

D.2NaI+(CN)2====2NaCN+I2

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氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：

2Fe＋3(SCN)22Fe(SCN)3

Ag＋＋CN－AgCN↓（白）

擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。下列反應(yīng)中，不正確的是（）

A. 2CN－＋Cl22Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O

C. (CN)2＋H2O2H＋＋CN－＋CNO－

B. MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O

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