過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 答:該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%. 考點(diǎn)二 金屬與酸反應(yīng)圖像題 例2 用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)揮反應(yīng),產(chǎn)生氫氣與時(shí)間關(guān)系如圖所示.則下列說法不可能的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
1.6g
1.6g
．
（2）欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，應(yīng)進(jìn)行的操作是
過濾
過濾
、干燥．
（3）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

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實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)踐與研究．
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（1）過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”，具有強(qiáng)氧化性．貯運(yùn)過氧化氫的試劑箱上最適合粘貼的一張標(biāo)識是
 
（從上圖中選填字母序號）．
（2）過氧化氫溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如下圖所示．
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①要收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序?yàn)椋ㄓ蓺怏w發(fā)生裝置開始）
 
（選填字母A～E）；
②加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO2的反應(yīng)容器中”，優(yōu)點(diǎn)是
 
；
③MnO2可以連續(xù)反應(yīng)使用，理由是
 
；
④根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算獲得的氧氣理論值總是比實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作收集到氣體的數(shù)值大（若裝置不漏氣且實(shí)驗(yàn)操作正確），原因是
 
．
（3）生產(chǎn)火箭燃料的工業(yè)廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，則X的化學(xué)式為
 
．
（4）85g過氧化氫溶液加入wg二氧化錳反應(yīng)完全后，留下混合物質(zhì)量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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（2005?西城區(qū)二模）如圖，實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫無色溶液（溶質(zhì)為H2O2），在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)來制取氧氣
（2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑）．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前測得過氧化氫溶液42.5g，加入1g MnO2，完全反應(yīng)后測得反應(yīng)容器中剩余物質(zhì)量為41.9g．

請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用分解雙氧水的方法制取氧氣時(shí)，選擇的發(fā)生裝置應(yīng)為
B
B
．
（2）收集裝置應(yīng)選擇
C或D
C或D
，原因是
氧氣不易溶于水且比空氣的密度大
氧氣不易溶于水且比空氣的密度大
．
（3）反應(yīng)后放出氧氣的質(zhì)量是
1.6g
1.6g
，所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8%
8%
．

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（2013?東臺(tái)市模擬）化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)課，同學(xué)們應(yīng)該掌握一些規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作技能．結(jié)合下圖實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題．

①圖中a、b儀器的名稱：a
錐形瓶
錐形瓶
，b
長頸漏斗
長頸漏斗
．
圖A表示加入藥品前的一個(gè)操作，其目的是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
②小毛想收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序?yàn)椋ㄓ蓺怏w發(fā)生裝置開始）
BFD
BFD
（選填字母A～G）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
③小凱選用裝置G做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，他的實(shí)驗(yàn)易造成后果是：
污染空氣
污染空氣
；學(xué)習(xí)了酸堿鹽知識后，為了防止上述后果，你的改進(jìn)方法是
在集氣瓶中預(yù)先放入氫氧化鈉溶液
在集氣瓶中預(yù)先放入氫氧化鈉溶液
．
④裝置C具有隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生或停止的特點(diǎn)，用該發(fā)生裝置制取氣體需滿足的一般條件是
固體與液體常溫下進(jìn)行反應(yīng)
固體與液體常溫下進(jìn)行反應(yīng)
．
⑤85g過氧化氫溶液加入a g二氧化錳反應(yīng)完全后，留下混合物質(zhì)量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.5a%
2.5a%
．

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（2011?靜安區(qū)二模）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取34g該溶液于分液漏斗A中，錐形瓶B中加入一定量的二氧化錳．不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5 6
裝置+過氧化氫溶液
+二氧化錳/g		 335.70 333.78 332.64 332.58 332.50 332.50 332.50
請根據(jù)要求回答下列問題：
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②生成氧氣的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol；
③根據(jù)上述氧氣的量計(jì)算分解過氧化氫的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
0.2mol
0.2mol
；
④瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
．

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1、B 2、C 3、B 4、C 5、Y>X>Z；Z>Y>X 6、34g

 

 


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