(4)計(jì)算.滴定過程中.滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示.⑨經(jīng)計(jì)算.此水樣中氧(O2)的含量為(單位:mg?L-1) .⑩本實(shí)驗(yàn)中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系.即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈 (填“酸性 .“堿性 或“接近中性 ).其原因是 .答案: 2Mn2++O2+4OH―== 2MnO(OH)2①趕走裝置內(nèi)空氣.避免空氣中的O2的干擾 ⑦淀粉溶液 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量.

(1)用如圖1所示裝置,使水中溶解的O2,在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2

①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是
趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾
趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾

②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶.
③再分別從A 處注入含m molNaOH的溶液及過量的MnSO4溶液.
④完成上述操作后,下面應(yīng)振蕩錐形瓶.
(2)用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O.實(shí)驗(yàn)步驟:
⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液.
⑥重復(fù)④的操作.
(3)用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2,反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實(shí)驗(yàn)步驟:
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑.
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn).
(4)計(jì)算.滴定過程中,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示.
⑨經(jīng)計(jì)算,此水樣中氧(O2)的含量為(單位:mg?L-1
9.4mg?L-1
9.4mg?L-1

⑩本實(shí)驗(yàn)中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系,即應(yīng)加適量H2SO4使溶液呈
中性
中性
(填“酸性”、“堿性”或“接近中性”).

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實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

(1)用如圖所示裝置,使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后,下面應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。c是長橡膠管,使用較長橡膠管的目的是__________________________________。
(2)用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2,反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I(xiàn)2+3H2O。
實(shí)驗(yàn)步驟:
⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重復(fù)④的操作。
(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
實(shí)驗(yàn)步驟:
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示劑。
⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。
(4)計(jì)算。滴定過程中,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計(jì)算,此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。

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實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

(1)用如圖所示裝置,使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后,下面應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。c是長橡膠管,使用較長橡膠管的目的是__________________________________。

(2)用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2,反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I(xiàn)2+3H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟:

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重復(fù)④的操作。

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

實(shí)驗(yàn)步驟:

⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示劑。

⑧用0.005 mol·L1的Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。

(4)計(jì)算。滴定過程中,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計(jì)算,此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L1。

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實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

 

(1)用如圖所示裝置,使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后,下面應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。c是長橡膠管,使用較長橡膠管的目的是__________________________________。

(2)用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2,反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I(xiàn)2+3H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟:

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重復(fù)④的操作。

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。

實(shí)驗(yàn)步驟:

⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示劑。

⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。

(4)計(jì)算。滴定過程中,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計(jì)算,此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1

 

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(11分)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

(1)用如右圖所示裝置,使水中溶解的O2,在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為                                    。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是                              。

②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。

③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4 溶液。

④關(guān)閉止水夾a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

(2)用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2,反應(yīng)的離子方程式為:

MnO(OH)22I4H==Mn2I23H2O

實(shí)驗(yàn)步驟:

⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。

⑥重復(fù)④的操作。

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2,反應(yīng)方程式為: I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

實(shí)驗(yàn)步驟:

⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴              作指示劑。

⑧用0.005 mol · L1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)。

(4)計(jì)算。滴定過程中,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。

⑨經(jīng)計(jì)算,此水樣中氧(O2)的含量為(單位:mg·L1)          。

⑩本實(shí)驗(yàn)中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系,即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”),其原因是                                       。

 

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