答案:(l) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (2)檢驗是否有H2產生 查看更多

 

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(2013?武清區(qū)三模)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是生活中最常用的金屬,它與L可以形成三種化合物.
請回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置為
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(2)X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動機的燃料,B是一種常見強氧化劑.已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質,并放出838kJ熱量.寫出A與B反應的熱化學方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g)△H=-1676kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g)△H=-1676kJ/mol

(3)已知(YZ)2分子所有的原子都滿足8電子,請寫出其結構式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
;(YZ)2可以與X2化合生成XYZ,其水溶液是一種酸,某濃度該酸的鉀鹽(KYZ)溶液能使酚酞溶液顯紅色,請用離子方程式表示原因
CN-+H2O=HCN+OH-
CN-+H2O=HCN+OH-

(4)YL2的電子式是
,其分子的空間構型是
直線型
直線型

(5)M在高溫下可以與C反應,寫出該反應的化學方程式
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

某同學將反應得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中,發(fā)現有少量的氣泡產生,溶液呈棕黃色,該同學判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子.若該同學將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中,預計會看到的實驗現象是
有大量氣泡出現
有大量氣泡出現

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某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物,進行了下列實驗:(1)用如圖所示實驗裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”(石棉絨是耐高溫材料,不與水和鐵反應).
①反應一段時間后,有肥皂泡吹起時,用點燃的火柴靠近肥皂泡,當聽到
爆鳴聲
爆鳴聲
時,說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應.
②寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

③實驗中石棉絨的作用是
B
B

A.阻止鐵與水蒸汽反應    B.增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積   C.無法確定
(2)為了研究一定時間內鐵粉的轉化率,他們設計了如下實驗:準確稱量一定質量的鐵粉進行反應,收集并測量反應后生成氣體的體積,計算出鐵粉的轉化率.
①收集并測量氣體體積應選圖中的
B
B
裝置.

②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱至無氣體放出.若室溫下氫氣密度約為0.088g/L,最好選用
B
B
規(guī)格的量筒.
A.100mL    B.200mL   C.500mL        D.1 000mL.

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下列圖1中A是常見的金屬,B是一種常見的無色無味的液體.C是一種有磁性的黑色氧化物,E是一種無色無味的有毒氣體.根據下列圖1、圖2,回答下列問題:

(1)寫出A+B的蒸氣高溫反應的化學方程式:
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(2)E和N2是等電子體,電子式相似,請寫出E可能的電子式:

(3)在101kPa和150℃時,可逆反應E (g)+B (g)F (g)+D (g)反應速率和時間的關系如圖2所示,那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是(填選項字母)
BC
BC

A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
(4)若G是一種黃綠色單質氣體,則H的水溶液呈
性(填“酸、堿、中”),理由是(用離子反應方程式表示):
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
.若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液,現象
黃色溶液變?yōu)榧t色
黃色溶液變?yōu)榧t色
.向該混合體系中加入少量1mol?L-1 KSCN溶液,溶液顏色
變深
變深
,若改加少量KCl濃溶液顏色
不變
不變
(填“變深、變淺、不變”).

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(2012?閔行區(qū)二模)在下列物質轉化關系中,反應的條件和部分產物已略去.已知:甲、乙是兩種常見金屬,反應Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應.

回答下列問題:
(1)反應I中,甲在通常條件下和水劇烈反應,除丙外,還生成一種焰色反應為黃色的物質,則該黃色物質的電子式為
,該化合物中存在的化學鍵有
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵

與甲在同一周期的金屬元素(包括甲),按單質熔點由高到低的順序排列依次為
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號表示).
(2)反應II中,乙與H2O在高溫下反應,除丙外,還生成一種有磁性的物質,則乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;反應II的化學方程式為
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2(g)
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2(g)

(3)通過比較反應I、II的反應條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
(填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據是
NaOH是強堿而Fe(OH)3是弱堿
NaOH是強堿而Fe(OH)3是弱堿
(寫出一種即可).
(4)下列關于第三周期金屬元素的單質及其化合物的說法正確的是
ab
ab
(選填答案編號).
a.工業(yè)上一般用電解法進行冶煉,獲取單質
b.金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c.氫氧化物都很容易分解得到相應的氧化物
d.金屬氯化物都是電解質,都屬于離子化合物.

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(2011?泰州一模)本世紀,人類社會將逐漸步入氫經濟時代.目前大規(guī)模產氫方式仍是化學制氫.
I、催化重整制氫
以甲醇為例,反應制氫氣的一般途徑有:CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g);△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH(l)+H2O(l)=3H2(g)+CO2(g);△H2=a kJ?mol-1
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-286kJ?mol-1為求得△H2,還要知道
CO
CO
的燃燒熱,若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1,則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol

Ⅱ、金屬置換制氫
(1)研究表明,剛切割的金屬表面具有很高的反應活性.當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候,可以持續(xù)地釋放出氫氣.使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有:①價廉,成本較低;②
當機械切割行為停止時,放氫反應也會立即停止
當機械切割行為停止時,放氫反應也會立即停止

(2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原,然后將金屬與水反應放出氫氣,由此達成一個良性循環(huán).根據高中所學的知識合理預測該金屬單質,并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式:
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

III、太陽能制氫:利用光能分解水必須要有催化劑的參與.下列有關催化劑的說法正確的是
CD
CD

A.使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B.使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C.硅膠具有多孔結構,有較大的表面積,常用做催化劑的載體
D.對于可逆反應,催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉(NaBH4)水溶液中加入特定催化劑后,可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣.請寫出此水解反應的化學方程式:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2

將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入球磨設備中,通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500kPa研磨0.5~4h,即可得到硼氫化鈉.研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500kPa的目的是:
防止NaBH4被氧化;防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化;防止金屬氫化物水解

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