(4)各取少量溶液于兩試管中.向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液.向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液.觀察溶液顏色變化.若前者溶液顏色變紅.后是溶液紫紅色褪去.則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+. (5)如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量.鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+.即便加KSCN溶液也不變紅色.反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+.2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ②第一種:用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液.然后倒置2-3次,第二種:向?yàn)V液中加入植物油.使濾液與空氣隔絕.然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液,第三種:向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液.減少溶液中氧氣的含量. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?廣東模擬)在沒有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng).請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng).
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì),用下列簡(jiǎn)圖畫出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺(tái)可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾.若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是:
各取少量溶液于兩試管中,向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液,向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液,觀察溶液顏色變化,若前者溶液顏色變紅,后是溶液紫紅色褪去,則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于兩試管中,向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液,向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液,觀察溶液顏色變化,若前者溶液顏色變紅,后是溶液紫紅色褪去,則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

(5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素.原因是(結(jié)合離子方程式說明)
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量,鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,即便加KSCN溶液也不變紅色.反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量,鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,即便加KSCN溶液也不變紅色.反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

(6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向?yàn)V液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色,可采取的措施有多種,請(qǐng)寫出其中的一種.
第一種:用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;
第二種:向?yàn)V液中加入植物油,使濾液與空氣隔絕,然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液;
第三種:向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液,減少溶液中氧氣的含量.
第一種:用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;
第二種:向?yàn)V液中加入植物油,使濾液與空氣隔絕,然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液;
第三種:向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液,減少溶液中氧氣的含量.

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A裝置中裝有淡黃色的固體,分液漏斗中裝有濃鹽酸,B中盛濃硫酸,C中放有催化劑,D中盛淀粉碘化鉀溶液,E中盛足量的NaOH溶液,F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液.
先打開止水夾,通入N2,待裝置中空氣被趕盡后關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃酒精燈:從分液漏斗放入濃鹽酸,D中溶液迅速變藍(lán),F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色(整個(gè)裝置無O3).

(1)淡黃色固體所含化學(xué)鍵的名稱為:
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
;裝有遮黃色的固體儀器的名稱
圓底燒瓶
圓底燒瓶

(2)如何檢查裝置的氣密性
關(guān)閉止水夾,將F中的導(dǎo)管伸入水槽中,用酒精燈給圓底燒瓶微熱,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,冷卻后,導(dǎo)管出現(xiàn)水柱
關(guān)閉止水夾,將F中的導(dǎo)管伸入水槽中,用酒精燈給圓底燒瓶微熱,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,冷卻后,導(dǎo)管出現(xiàn)水柱

(3)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式
4HCl+O2
催化劑
.
2Cl2+2H2O
4HCl+O2
催化劑
.
2Cl2+2H2O

(4)E裝置中反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)如F中仍有Fe2+,如何檢驗(yàn)含有Fe2+
取F中少量溶液于小試管中,滴加一滴高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說明含有Fe2+
取F中少量溶液于小試管中,滴加一滴高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說明含有Fe2+

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下已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去.

請(qǐng)回答以下問題:
(1)A和B的反應(yīng)在工業(yè)上也叫做
鋁熱
鋁熱
反應(yīng),B物質(zhì)為
紅棕色
紅棕色
顏色的固體.
(2)F和K的化學(xué)式分別為
NaAlO2
NaAlO2
、
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(4)J中的陽(yáng)離子應(yīng)該如何檢驗(yàn)?
取少量溶液于小試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)紅色,說明含有Fe3+
取少量溶液于小試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)紅色,說明含有Fe3+

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A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,其余均為常見化合物,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族

(2)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3

(3)由E的飽和溶液可以制得膠體,具體制備方法是:
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
,用化學(xué)方程式表示該過程的原理:
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
.若要提純?cè)撃z體,采用的操作方法叫
滲析
滲析
.此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
(填寫序號(hào)字母)
a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
b.向液體中逐滴加入足量氫碘酸,先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀逐漸溶解,再滴入幾滴淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生?
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒,得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中,按如圖裝置圖連接好裝置.通電一小段時(shí)間后,X極附近的現(xiàn)象是
紅褐色加深
紅褐色加深

(4)取少量上述膠體置于試管中,向試管中滴加一定量稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可以看到溶液顏色逐漸變淺,最終得到黃色的溶液,發(fā)生此變化的離子方程式為
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(5)G的水溶液顯
性(填酸或堿);原因是(用離子方程式表 示)
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

(6)J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2價(jià)離子,該反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O

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(12分)今年5月我區(qū)舉行實(shí)驗(yàn)技能考查,某興趣小組的同學(xué)在幫助老師準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上整齊擺放的藥品中(見下圖),有一試劑瓶的標(biāo)簽破損。為了鑒定該試劑成分,同學(xué)們做了以下探究:

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么?

[討論]根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則,這瓶試劑可能不是_______________________;

A.酸          B.堿           C.鹽

[猜想]①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;

③可能是_______________________(寫一種)。

[探究活動(dòng)]

(1)小軍取少量試樣于小試管中,滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為猜想①正確。

經(jīng)同學(xué)們交流討論后,一致認(rèn)為小軍的方案不可行,理由是_______________________

(2)小華同學(xué)認(rèn)為,雖然小軍的實(shí)驗(yàn)不能得到正確的結(jié)論,但只要再往溶液中滴加一種氯化

物溶液,同樣能得出正確的結(jié)論。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中,滴加足量的___________

溶液由紅色褪為無色

且有白色沉淀產(chǎn)生                        

猜想②正確

(3)小亮發(fā)現(xiàn)要進(jìn)一步確定(1)中的成分,只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及化學(xué)方程式

取少量試樣于小試管中,滴加適量的_______________________

_________________

_________________

猜想②正確

有關(guān)化學(xué)方程式

_________________

[實(shí)驗(yàn)反思]實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因是:NaOH與玻璃中的

SiO2發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為2NaOH + SiO2= X + H2O,產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起。

試推測(cè)X的化學(xué)式為_________________。

 

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