無機(jī)非金屬材料的主角--硅是地殼中含量居第二位的元素．信息技術(shù)依賴的計(jì)算機(jī)芯片主要是晶體硅，而光纖材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳處于同一縱行，它們的最高價(jià)氧化物性質(zhì)迥異．SiO₂的熔點(diǎn)高、硬度大，而干冰熔點(diǎn)低硬度小易升華，其原因是______．
（2）寫出SiO₂與NaOH反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）寫出SiO₂與Na₂CO₃高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）H₂CO₃的酸性強(qiáng)于H₂SiO₃的酸性．在Na₂SiO₃溶液中，通入CO₂或SO₂都可以得到H₂SiO₃
沉淀，同時(shí)生成Na₂CO₃或Na₂SO₃．CO2-3的空間構(gòu)型是______，SO2-3的空間構(gòu)型是______．
（5）硅酸鹽是一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，通常用氧化物的形式表示其組成．某硅酸鹽可表示為：Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b為正整數(shù)）．
①a能不能等于2？______（填“能”、“不能”或“無法確定”）．
②a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是（寫表達(dá)式）______．
③a=3時(shí)，此硅酸鹽的表達(dá)式是（以氧化物的形式表示）______．

（10分） I.已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol^－1

寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式。__________；

II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)                        。

III.下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（            ）、苯酚（           ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。

①其中能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，但不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是        。（填化學(xué)式）

②其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的是     。（填化學(xué)式）

③寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（10分） I.已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－1
寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式。__________；
II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)                       。
III.下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。
①其中能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，但不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是       。（填化學(xué)式）
②其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的是    。（填化學(xué)式）
③寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。