某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不正（    ）   

A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

B. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深

D.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)下面的能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                   。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

         N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                            

②試判斷K₁       K₂（填寫“>”，“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變

（3）對反應N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是            。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N_­2的轉(zhuǎn)化率a(N₂)=             ， 以NH₃表示該過程的反應速率v(NH₃)=               。

反應N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH=+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關系為                          。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           。

(3)對于反應N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點的反應速率：A<C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K₁；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K₂；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關系是：                             。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應的正反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應式                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為          __________(填化學式)。