1．溫室效應試驗實驗步驟:取兩只250ml的錐形瓶.一只裝滿制得的二氧化碳氣體.另一只內(nèi)是空氣.用連有溫度計的單孔橡皮塞塞住瓶口.把它們彼此靠近地置于實驗桌上.錐形瓶底部放置一塊面積大于兩個錐形瓶瓶底面積的黑色的木板或紙板.在錐形瓶上方用功率為100w的反射燈泡均勻地照射.觀察瓶內(nèi)溫度升高的情況.溫度開始1分鐘2分鐘3分鐘5分鐘空氣 二氧化碳 實驗結(jié)論: 人工降雨 1932年諾貝爾化學獎的得主.美國化學家兼物理學家蘭茂爾.一生進行過有益的研究.但他在科學上實現(xiàn)的最大突破還是人工降雨.在獲得諾貝爾獎后.他就和化學家射弗等人共同進行了人工降雨的研究.在他的研究室里保存著小小的人工云.它就是充斥在電冰箱里的水蒸氣.蘭茂爾一邊降低冰箱里的溫度.一邊加入各種塵埃微粒進行降雨實驗.1946年7月 的一天.天氣異常炎熱.由于實驗裝置出了故障.裝有人工云的電冰箱里的溫度一直降不下來.蘭茂爾只好臨時用固態(tài)二氧化碳來降溫.當他則把一塊干冰放進冰箱里.這時奇跡出現(xiàn)了:水蒸氣立即變成了許多小冰粒.在冰箱里盤旋飛舞.人工云化為了霏霏飄雪.這一奇特現(xiàn)象使他明白塵埃微粒對降雨并非絕對必要.只要將溫度降到零下40度以下.水蒸汽就會變成冰而降落下來.蘭茂爾高興地去找射弗.商量怎樣把這一想法付諸現(xiàn)實.接著便出現(xiàn)了振奮人心的一幕:1946年的一天.一架飛機在云海上飛行.蘭茂爾和射弗將干冰撒播在云層里.30分鐘后就開始了降雨.第一次真正的人工降雨獲得了成功.后來.美國通用電氣公司的本加特又對蘭茂爾的人工降雨方法進行了改良.他用碘化銀微粒取代干冰.使人工降雨更加簡便易行.蘭茂爾在1957年去世時.終于滿意地看到人工降雨已發(fā)展成為一項大規(guī)模的事業(yè).人工降雨的發(fā)明.標志著氣象科學發(fā)展到了一個新的水平.但遺憾的是.它也曾被用于非正義的戰(zhàn)爭.如1967-1972年.美國在侵越戰(zhàn)爭中出動了2600架次飛機進行人工降雨.目的在于截斷"胡志明小道"運輸線.結(jié)果造成山洪暴發(fā).交通堵塞.其破壞效果超過了常規(guī)轟炸.當然.美國政府這種濫用人工降雨的行徑受到了世界輿論的譴責.為了保護臭氧層.人類簽訂了以減少并逐步停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷為目標的.等國際公約 氟氯代烷:氟氯代烷就是人們熟悉的“氟利昂 .氟利昂是英文“Freon 的音譯.由于“Freon 是現(xiàn)今仍保留專利注冊的外國商品名.所以“氟利昂 在教材中不宜使用.氟利昂實際是一類多鹵代烴.主要是含氟和氯的烷烴衍生物.其中最常用的是一氟三氯甲烷(CCl3F.商品名叫氟利昂-11)和二氟二氯甲烷(CCl2F2.商品名叫氟利昂-12)等.因此教材中把氟利昂改稱為學名――氟氯代烷. 需要注意的是.破壞臭氧層是氟氯代烷中的氯.而不是氟.氟氯代烷的化學性質(zhì)很穩(wěn)定.它進入大氣后隨氣流上升.在平流層中受紫外線的照射.發(fā)生分解產(chǎn)生氯原子.氯原子可引發(fā)損耗臭氧的反應. 氯原子破壞臭氧層的反應為:Cl+O3=ClO+O2 ClO+O=Cl+O2 總反應為:O+O3=2O2 在反應中.Cl原子并沒有消耗.而臭氧分子變成了氧氣分子.Cl原子在其中起了催化劑的作用.每個Cl原子能參與大量的破壞臭氧分子的反應.因此.即使逸入平流層中的氟氯代烷不多.但由它們分解出來的Cl原子可長久地起著破壞臭氧的作用. 二:一氧化碳[引言]碳元素有+2和+4價.所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種.前面我們已經(jīng)學過二氧化碳的性質(zhì)和制法.今天開始學習有關(guān)一氧化碳的知識.[板書]一氧化碳 師:我們先學習一氧化碳的物理性質(zhì).[板書]1:一氧化碳的物理性質(zhì) 師:同學們一定聽說過煤氣中毒的事例.煤氣中毒實際就是指一氧化碳中毒.它有沒有顏色?有沒有氣味?能否溶于水? 生:沒有顏色.但有氣味.不清楚是否溶于水.[展示]盛滿一氧化碳氣體的集氣瓶.(觀察氣體的顏色和狀態(tài).)生:一氧化碳是無色氣體.[演示]操作:(1)把兩支分別盛滿一氧化碳和二氧化碳的試管倒置在水槽中.用投影儀演示.讓學生觀察水面是否上升.(2)用拇指按住盛一氧化碳的試管口.從水槽中取出試管.松開手指讓一位學生聞氣體氣味(提示用正確的操作方法聞氣味).同樣操作從水槽中取出另一試管.滴入2滴-3滴石蕊試液.[講述]把兩支盛滿氣體的試管倒置在水槽中.如果氣體能溶于水.試管內(nèi)的氣壓減小.大氣壓會把水壓入管內(nèi).引起液面上升.如果氣體不溶于水.液面不會有變化.你們通過實驗得出什么結(jié)論? 生甲:一氧化碳不溶于水.無氣味.二氧化碳能溶于水. 生乙:二氧化碳溶于水后.跟水反應生成碳酸.使石蕊試液變紅. 師:由此說明.平時聞到的煤氣味并不是一氧化碳的氣味.下面請大家填寫下表. 顏色氣味狀態(tài)溶解性密廢CO CO2 H2 (氣體的密度跟空氣的比較可以通過比較氣體的相對分子質(zhì)量和空氣的平均相對分子質(zhì)量29得到.) 師:根據(jù)一氧化碳的物理性質(zhì).我們在實驗室應怎樣收集它呢? 生:排水集氣法或向下排氣法. 師:用向下排氣法行不行?不行.因為一氧化碳無色.無法知道氣體是否集滿.而且一氧化碳有毒.長時間收集會使實驗者中毒.[板書]2:一氧化碳的毒性和對空氣的污染 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題．（友情提示：以下所選裝置均填裝置標號）
精英家教網(wǎng)
（1）寫出序號為①②③的儀器名稱：①
 
；②
 
；③
 
．
（2）寫出你知道的化學實驗中可選用裝置C制取氣體的反應的化學方程式
 
；
①該裝置中試管口要略向下傾斜目的是
 
；
②收集所得氣體可選用的一種裝置是
 
．
③如何檢驗收集的氣體是氧氣？
 
．
（3）某學�；瘜W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關(guān)系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
①取5只250mL集氣瓶，分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；
②用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；
③將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)，填入下表．
集氣瓶標號 1 2 3 4 5
集氣瓶中氧氣的體積分數(shù) 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 60.5%
帶火星木條的狀況 微亮 亮 很亮 復燃 復燃
根據(jù)以上實驗事實，下列說法中正確的是
 
（填寫相應的標號）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃；B．集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃；
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃．

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某校科學興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關(guān)系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
①取5只250mL集氣瓶，向5只集氣瓶中分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；
②用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；③將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)，填入下表．
集氣瓶標號 1 2 3 4 5
集氣瓶中氧氣的體積分數(shù) 28.9% 44.7% 52.6% 60.5%
帶火星木條的狀況 微亮 亮 很亮 復燃 復燃
試回答下列問題：
（1）集氣瓶2中氧氣的體積分數(shù)為
 
．（空氣中氧氣的體積分數(shù)以21%計）
（2）根據(jù)以上實驗事實，下列說法中正確的是
 
（填寫相應的字母）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃．
（3）上述實驗表明：物質(zhì)燃燒的程度與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．請你再舉一例，將實驗內(nèi)容和實驗現(xiàn)象填寫在下表中：
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

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某學�？茖W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關(guān)系”的課題時，采取了以下實驗步驟：①取5只250mL集氣瓶，向5只集氣瓶中分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；②用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；③將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到的現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)填入表．
集氣瓶標號 1 2 3 4 5
集氣瓶中氧氣的體積分數(shù) 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 60.5%
帶火星木條的狀況 微亮 亮 很亮 復燃 復燃
試回答下列問題：（1）實驗室中采用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，其反應的符號表達式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）根據(jù)以上實驗事實，下列說法中正確的是
B
B
 （填寫相應的字母）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)大于或等于52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃．

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29、影響化學反應速率有很多因素，例如催化劑二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率．請你對影響化學反應速率的其它可能因素再作出兩種猜想，并設計驗證方法或操作以證明你的猜想．
序號 猜    想 驗證方法或操作
（1）
溫度越高，反應越快
實驗操作：取兩只相同的試管，分別加入相同體積的過氧化氫溶液和相同質(zhì)量的二氧化錳，一只試管放在酒精燈；實驗現(xiàn)象：加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于不加熱的試管；實驗結(jié)論：溫度越高，反應速率越快．
（2）
反應物濃度越大，反應越快
實驗操作：取兩只相同的試管，分別加入相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液和相同質(zhì)量的二氧化錳；實驗現(xiàn)象：濃度大的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于濃度小的試管；實驗結(jié)論：反應物濃度越大，反應越快．

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某學�？茖W興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關(guān)系”的課題中，采取了以下實驗步驟：①取5只250mL集氣瓶，向5只集氣瓶中分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5．②用分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1-5號瓶中的水排去．③將帶火星的木條依次插入1-5號瓶中，把觀察到的現(xiàn)象和計算數(shù)據(jù)，填入下表．
集氣瓶標號 1 2 3 4 5
集氣瓶中收集氧氣的體積 25mL 50mL 75mL 100mL 125mL
帶火星木條的狀況 微亮 亮 很亮 復燃 復燃
試回答下列問題：
（1）從觀察到的現(xiàn)象知，使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積分數(shù)介于
3
3
號瓶至
4
4
號瓶之間]
（2）實驗室中采用分解過氧化氫的方法制取氧氣，其反應的文字表達式為
過氧化氫
MnO2
水+氧氣
過氧化氫
MnO2
水+氧氣
，反應類型屬于
分解反應
分解反應

（3）根據(jù)以上實驗事實，下列說法中正確的是
B
B

A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃
（4）當4號瓶收集氧氣為100mL時，那么瓶中實際氧氣所占的體積分數(shù)為
52.6
52.6
%，上述實驗表明：物質(zhì)燃燒的程度與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．（如你能再設計一個實驗來說明此問題可獎勵2分）．

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