（1）向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成色，最后變成色．
（2）在AlCl₃溶液中滴加過量的氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為日常生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，其中L的組成元素的原子序數(shù)是M的組成元素的原子序數(shù)的2倍，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）化合物B的電子式為，H和M反應(yīng)的一個應(yīng)用．
（2）若L的組成元素的原子最外層有2個電子，寫出L的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）物質(zhì)X的水溶液中各離子濃度的大小順序是．
（4）簡述A到C的實驗現(xiàn)象．
（5）①寫出D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式．
②寫出X與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
（6）已知a   g   E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bKJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學(xué)式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學(xué)習(xí)小組已制備得到莫爾鹽，準(zhǔn)備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請你幫助完成部分項目：
（1）預(yù)測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．．
（2）為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時必須選用的儀器有（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．．
（3）取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

在用FeSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)₂時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：
①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；
②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e³⁺離子。
（1）驗證觀點(diǎn)①不正確的實驗操作是：________________________________，驗證觀點(diǎn)②所需的試劑有：___________________________。
（2）某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息

鐵的化合物具有豐富多彩的顏色，下列對鐵的化合物或其化合物的水溶液的顏色的敘述中不正確的是