(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),AH=一92kJ／mol.為提高氫氣的轉化率.宜采取的措施有 .A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨(4)在一定溫度和壓強下.將H2和N2按3:1在密閉容器中混合.當該反應達到平衡 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

 

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                         。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是          (填字母)。

(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強  D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 

E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率為          。

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(13分)下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                               。

  A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是          (填字母)。

(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強  D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 

E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡

  時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率為       

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一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。每小題3分。共48分)

    1．C  2．C  3．B 4．D  5．D  6．D  7．D  8．C  9．D  10．D  11．C  12．A  13．B  14．D    15．D  16．D

二、(本大題包括5小題，共60分)

  17．(12分，每空2分)

    (1)C、、S2一>F一>Mg2+

    (2)分子  NCl3+3H20＝NH3+3HClO

    (3)鋁鎂合金

  18．(6分，每空2分)(1)小于(2)>  (3)AD

  19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族

    (2)酸性   Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    (3)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2    沸騰爐

    (4)2Fe3++Fe=3Fe2+

20．(17分)(1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O(2分)

    (2)生石灰或固體氫氧化鈉(2分)

    (3)干燥管(2分)  除去氯氣中的氯化氫(2分)

    (4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)

    (5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b／2amol一1(3分)

    (6)在G連接導管直接通人盛有燒堿的燒杯中(2分)

  21．(13分)(1)使NO全部轉化成HNO3(2分)ABC(2分)

    (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)

    (3)CDE(3分)

    (4)30％(或29．9％)(3分

 

 


同步練習冊答案