短周期元素A.B.C.D.E.F.G.原子序數(shù)依次增大.A.E 同主族.B.C.D.F.G 在周期表中的位置關系如圖所示.C 與A 可形成化合物甲.G 與A 可形成化合物乙.甲與乙可化合生成鹽.請回答:(1)甲的結構式為 .(2)工業(yè)上制F單質的化學方程式是 .(3)由C與F形成的化合物的化學式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族：E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

（2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比、1：1：1組成的化合物與BA3反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的
c(H+)甲c(H+)乙
=
10-4
10-4
；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）用如圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
產生氣泡，有白色沉淀生成
產生氣泡，有白色沉淀生成
．

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短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質與D2反應可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質在D2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各種反應和生成物的電子數(shù)都與E+相等．請回答下列問題：
（1）BD2的結構式為
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的離子結構示意圖為
，CA3分子的空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達目的，又保護了環(huán)境，其反應的化學方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑C2A4和強氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．
（4）離子化合物CA5的電子式為
，其晶體的最小結構單元如圖所示經(jīng)實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm．

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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．其中A和E、D和F分別位于同一主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的元素；化合物X、Y分別由A與C、A與D組成，且X、Y兩種分子中均含有10個電子．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是第
二
二
周期
ⅤA
ⅤA
族．
（2）Y的電子式為
．
（3）比較F和E形成簡單離子的半徑大小：
S2-＞Na+
S2-＞Na+
（填離子符號）．
（4）一定條件下，A單質和D單質在E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中可以形成燃料電池．請寫出該燃料電池的負極反應式：
H2+2OH-+2e-=2H2O
H2+2OH-+2e-=2H2O
．
（5）X的空間構型為
三角錐
三角錐
，工業(yè)上生產X的反應中，若每生成a mol X時放出b kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
2b
a
kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
2b
a
kJ/mol
．

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（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素， D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質在高溫下與C的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱: A         B        D        

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F離子結構示意圖：  __________________

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是___________

（5）用電子式表示BC2的形成過程：

                                         

（6）C單質與D單質在常溫下反應的產物的電子式_______________________

（7）C單質與D單質在點燃條件下反應的產物W中所含化學鍵類型為__________         ____，將W溶于水的化學方程式______________________   ____________，W的用途有______________(填一種)

（8）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是： ______________________ (舉一例)。

 

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（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素， D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質在高溫下與C的單質充分反應, 可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱: A         B        D        

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F離子結構示意圖：  __________________

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是___________

（5）用電子式表示BC2的形成過程：                                

（6）C單質與D單質在常溫下反應的產物的電子式_______________________

（7）C單質與D單質在點燃條件下反應的產物W中所含化學鍵類型為__________        ____，將W溶于水的化學方程式_______________   ____________，W的用途有________  ___ (填一種)

（8）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是： ______________________ (舉一例)。

 

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一、選擇題（30分）

A卷：1.C   2.A   3.D   4.B   5.B

B卷：1.C   2.B   3.D   4.A   5.B

 

二、非選擇題（42分）

30．（共22分）

Ⅰ．（12分）

（1）N是光合酶、ATP、NADP+、葉綠素（葉綠體膜成分）等的組成成分（答案合理即可給分）     倒伏

（2）①a、b    ②NH3、CO2 （缺1錯1顛倒不給分）

（3）脫氨基    體內缺乏分解或轉化三聚氰胺的酶

Ⅱ．（10分）

（1）使胚芽鞘中不含IAA氧化酶（或使原有的IAA氧化酶分解，新的不能合成）

（2）赤霉素可以促進生長素的合成     抑制生長素的分解

（3）伸長生長     兩重

31．（20分）

（1）限制性內切酶    DNA聚合酶    四種脫氧核苷酸

（2）B、C（缺1不給分）   

（3）植物組織培養(yǎng)

（4）①正反交   

②甲×丁或乙×丁  

雌性抗除草劑單色耐鹽植株   甲或乙    

AaXbY

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2009年高三二�；瘜W試題參考答案：

A卷：6．B  7．D  8．B  9．C  10．C  11．A  12．C  13．A

B卷：6．A  7．D  8．D  9．C  10．B  11．A  12．B  13．C

26．（15分）

（1）Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O（3分）

（2）（2分）

（3）Na2CO3  HCl 或NaHCO3  HCl（每空2分，共4分）

（4）C + 2H2SO4(濃)  CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

或C + 4HNO3(濃)  CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O （3分）

（5）CH3CHO + 2Cu(OH)2  CH3COOH + Cu2O + 2H2O（3分）

27．（14分）

（1）    （2分）

（2）2C + SiO2  Si + 2CO↑（3分）

（3）Si3N4（2分）

（4）堿性（1分）    S2-+H2OHS－+OH－（2分）

（5）金剛石、晶體硅、二氧化硅、甲烷、碳化硅（其他合理答案也可）（4分）

28．（14分）

（1）在分液漏斗中裝水，關閉活塞a、b，打開分液漏斗的活塞，過一會兒，若分液漏斗內的水不能順利流下，同時分液漏斗頸內留有一段水柱，則說明裝置A不漏氣。（2分）

（2）鐵屑逐漸減少，有氣泡產生，溶液呈淺綠色；鐵與雜質銅形成原電池，加快了反應速率。（每空2分，共4分）

（3）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2H2O（3分）

（4）加熱蒸干條件下會因Fe3+水解而生成Fe(OH)3（3分）

（5）氯水。（其他合理答案也可）（2分）

29．（17分）

   （1）C10H12O2（2分）。

   （2）（3分）。

   （3）① 取代反應（1分）；  加成反應（1分）。

 

②（2分）；  10（2分）。

 

③ CH2 = CHCH2Cl  +  NaOH →  CH2 = CHCH2OH  +  NaCl （3分）

         （3分）

 

 

 


同步練習冊答案