(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖.請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，△H＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

N（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

  

 

　  

（1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為             mol·L-1·s-1

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                      ；

   （3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))                  ；     

A．增大N2O4的起始濃度           　B．向混合氣體中通入NO2

　      C．使用高效催化劑              　D．升高溫度

（4）如右圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

     時(shí)間(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O??4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

    (1)計(jì)算20s~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                          。

    (2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                     。

    (3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色              (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))                ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號(hào))                。

A．增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑        D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

     時(shí)間(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

    (1)計(jì)算20s~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                         。

    (2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    。

    (3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色             (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))               ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號(hào))               。

A．增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑       D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

     時(shí)間(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

    (1)計(jì)算20s~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                          。

    (2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                     。

    (3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色              (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))                ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號(hào))                。

A．增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑        D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

    時(shí)間

     (s)

c(mol·L-1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

C

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

(2)20s時(shí)，N2O4的的濃度為       mol·L-1，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為           

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 ，80℃反應(yīng)K值為     (保留2位小數(shù))

(4)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。

A． N2O4的轉(zhuǎn)化率越高             B．NO2的產(chǎn)量越大

C． N2O4與NO2的濃度之比越大     D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

(5)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施        

A． 增大N2O4起始濃度  B．向混合氣中通入NO2

C．使用高效催化劑      D．升高溫度

(6)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中

補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線。

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1．B  2．D  3．B  4．B  5．A  6．D  7．D  8．C  9．C  10．C  11．C 12．D 13．C

14．B  15．A  16．D  17．ABD  18．C  19．C  20．AC  21．B  22．BD

2,4,6

23．（11分）（1）①③②④（2分）  （2）（2分）D  （3）（5分），θ是n個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的圓心角；n是所研究計(jì)時(shí)點(diǎn)的個(gè)數(shù)；T是計(jì)時(shí)器打點(diǎn)周期（4）（2分）不變

24．（16分）

       解：（1）設(shè)鋼球的軌道M最高點(diǎn)的速度為v，在M的最低端速度為v0，則在最高點(diǎn)，

由題意得  ①（2分）

       從最低點(diǎn)到最高點(diǎn)，由機(jī)械能守恒定律得：  ②（3分）

       由①②得：     ③   （1分）

       設(shè)彈簧的彈性勢(shì)能為，由機(jī)械能守恒定律得：

       =1.5×10－1J  ④  （2分）

   （2）鋼珠從最高點(diǎn)飛出后，做平拋運(yùn)動(dòng)   ⑤  （1分）

         ⑥  （2分）

       由幾何關(guān)系  ⑦  （3分）

       聯(lián)立⑤、⑥、⑦得t=0.24s      （2分）

25．（18分）

       解：（1）設(shè)粒子飛出磁場(chǎng)邊界MN的最小速度為，粒子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，

       根據(jù)洛倫茲力提供向心力知：    （2分）

       粒子恰好飛出磁場(chǎng)，則有：     （1分）

       所以最小速度5×103m/s   （2分）

   （2）由于C、D兩板間距離足夠小，帶電粒子在電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)間忽略不計(jì)，故在粒子通過電場(chǎng)過程中，兩極板間電壓可視為不變，設(shè)恰能飛出磁場(chǎng)邊界MN的粒子在電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)CD板對(duì)應(yīng)的電壓大小為U0，

       根據(jù)動(dòng)能定理知  （2分）

       得：V（1分）

       根據(jù)V圖像可知，當(dāng)CD間電勢(shì)差大于－25V時(shí)，其對(duì)應(yīng)的時(shí)刻為，所以粒子在0至0.04s內(nèi)能夠飛出磁場(chǎng)邊界的時(shí)間為：（2分）

          （2分）

         （2分）

          （1分）

       粒子飛出磁場(chǎng)邊界時(shí)相對(duì)小孔向左偏移的最小距離為：

         （2分）

       磁場(chǎng)邊界MN有粒子射出的長度范圍：  （1分）

26．（除特殊說明外，每空2分，共18分）

   （1）真正   溫度  采用溫室或大棚生產(chǎn)  減少

   （2）

   （3）葉綠體基粒和細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)（4分）

   （4）②

   （5）緩沖物質(zhì)

 

27．（15分）（1）線性（2分）（2）基因突變（2分）（3）白眼雌果蠅×紅眼雄果蠅（4分）

                P          長翅正常肢♀×長翅正常肢♂

                             AaBb     ↓  AaBb ………………………………（2分）

                F1      長翅正常肢  長翅短肢  殘翅正常肢  殘翅短肢

   （4）答案一             9      :    3     :   3       :   1………………（2分）

               說明長翅與殘翅和正常肢與短肢這2對(duì)基因位于2對(duì)同源染色體上，（2分）

                否則不是。（1分）

                      P      長翅正常肢♀×短翅殘肢♂

                       AaBb    ↓ aabb                    ……………………（2分）

       答案二  F1   長翅正常肢  長翅短肢  殘翅正常肢  殘翅短肢

                    1      :    1     :   1       :   1…………………………（2分）

            說明長翅與殘翅和正常肢與短肢這2對(duì)基因位于2對(duì)同源染色體上，（2分）

否則不是。（1分）

       其他合理答案也給分。

2e－

SO2 + Br2+2H2O=SO+2Br－+4H+  （3分）

   （4）Br2+H2S=S↓+2HBr（3分）

29．（共15分）I．（1）>；0.003mol/（L?s）（各1分）

   （2）1.8（2分）  （3）A、B、D（1分）

   （4）D（1分）  （5）如右圖（2分）

   （6）不能（2分）

II．①當(dāng)c[H2O(g)]=0.25mol/L時(shí)，c（H2）=0.25mol/L，此時(shí)=1<1.5（1分），所以，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)將繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（1分）

       ②       Fe(s)       +     H­2O(g)        FeO(s)  +  H2(g)

       起始量：0.80mol           1.00mol         0         0

       平衡量：0.80mol－n(FeO)   1.00mol－n(H2)  n(FeO)  n(H2) （1分）

       由平衡時(shí)  （1分）

       解得：n(H2)=0.60mol；n[H2O(g)]=1.00mol－n(H2)=0.40mol。（1分）

30．（共15分）I．10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO+5H2O（2分）

100℃

   （3）防止Na2O2吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。（2分）

   （4）形成膠體、吸附懸浮雜質(zhì)并形成沉淀的凈水作用。（1分）

        Fe3++3H2O       Fe(OH)3+3H+  （2分）

II．（1）FeO+4H2O+3e－=Fe(OH)3+5OH－ （2分）

   （2）3.36（2分）  0.15（2分）

[選做部分]

31．（化學(xué)與技術(shù)模塊，8分）

   （1）N2+3H2         2NH3（1分）  合成塔（1分）

CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4  （1分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行。（1分）

   （2）一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收。（1分）

   （3）生石灰。（1分）該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生。（1分）由于CaSO4的溶解度較小，此反應(yīng)的產(chǎn)率會(huì)比較低。（1分）

32．（本題每空1分）I．IIIA    II．IVA；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。

       III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；②綠色晶體的化學(xué)式是[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O；離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵。

   （3）

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           （6）

        34．（除特殊說明外每空1分，共8分）

           （1）溫度  使用不同溫度的水（2分）  （2）固定化酶

           （3）萃取法  蒸餾法  壓榨法（任選兩種）（2分）

           （4）平板劃線法  稀釋涂布平板法（任選一種即可）

           （5）纖維素

        35．（每空1分，共8分）

           （1）細(xì)胞分化   （2）脫分化  大

           （3）動(dòng)物的卵（母）細(xì)胞  ①卵（母）細(xì)胞比較大，容易操作 ②卵（母）細(xì)胞細(xì)胞質(zhì)多，營養(yǎng)豐富

           （4）接觸抑制

           （5）用于繁育具有優(yōu)良性狀的家畜、用于涉危動(dòng)物的繁育、生產(chǎn)人造器官、使用克隆動(dòng)物生產(chǎn)珍貴的醫(yī)用蛋白等（只要合理即可得分）

        36．（8分）[物理一物理3―3]

               解：（1）設(shè)氣缸倒置前后被封閉氣體的壓強(qiáng)分別為P1和P2，氣柱長度分別為L1和L2.

                 （1分）

                  （1分）

               倒置過程為等溫變化，由玻意耳定律可得P1L1=P2L2（2分）

               =15cm  （1分）

           （2）設(shè)倒置后升溫前后封閉氣柱溫度分別為T2和T3，升溫后氣柱長度為L3.

              

               升溫過程為等壓變化，由蓋呂薩克定律可得 （2分）

                 （1分）

        37．（8分）[物理――物理3―4]

               解：由A、B兩點(diǎn)振動(dòng)圖像可知，該波的振動(dòng)周期T=4×10－3s  （1分）

               若波由A向B傳播

               =1.5m  （1分）  又λ>1m   所以m  （1分）

               傳播速度=500m/s（1分）

               若波由B向A傳播

               =1.5m （1分）   又λ>1m   所以6m  （1分）

               或=1.2m（1分）                               傳播速度1500m/s（1分） 或=300m/s（1分）

        38．（8分）[物理――物理3―5]

               解：（1）=－0.85eV（2分）

           （2）因?yàn)?sub>=42r1  （1分）      （3分）

               所以，  （2分）

         


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