下列離子方程式書寫正確的是 A.向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水:Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+4I- = 2I2+2H2OC.次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體:2ClO-+SO2+H2O = 2HClO+SO32- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是

A、Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

       SO32-+2H+ ==SO2↑+H2O

B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋2H2O

C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：

       4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-

D． 向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

 

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下列離子方程式書寫正確的是

A、Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

       SO32-+2H+ ==SO2↑+H2O

B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋2H2O

C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：

       4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-

D． 向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

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下列離子方程式書寫正確的是

A、Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

       SO32-+2H+==SO2↑+H2O

B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋2H2O

C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：

       4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-

D． 向碳酸氫鈣溶液加入少量氫氧化鉀溶液：

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

 

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+CO32-+2H2OB、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-?2I2+2H2OC、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O?2HClO+SO32-D、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O

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下列離子方程式書寫正確的是             

①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

       Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

②．氯化鋁溶液中加入過量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O

③．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳         ClO- +CO2 +H2O  = HClO + CO32-

⑤．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑

⑥．氨水中通入過量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O

⑦．澄清的石灰水中加人過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O

⑧．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：

2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O 

⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-  = BaSO4↓+ 2H2O

A  ①③⑥⑨      B②④⑤⑨     C③④⑦⑧    D①⑧⑨

 

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

BD

D

AC

D

AB

 

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

      g（每空2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）

⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）

五、（本題包括1小題，共12分）

18、⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

 

⑶                               

 

⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

 2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

六、（本題包括1小題，共10分）

⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；

⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）

⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol

根據(jù)電子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb3O4、PbO    3:4（4分）

提示：當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb2O3時，x＝1/2；

當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb3O4時，x＝2/3；

當(dāng)分解產(chǎn)物為PbO時，x＝1。

根據(jù)題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13

所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。

注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。

八、（本題包括1小題，共12分）

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【實驗化學(xué)】

⑴蒸餾、過濾

⑵   

⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學(xué)（每空2分）


同步練習(xí)冊答案