A.電池工作時.正極反應式為O2 + 2H2O + 4e- == 4 OH-B.電解時.a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-.說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者C.電解時.電子流動路徑是:負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
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（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
標準狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移電子
 

mol．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M應是電源的
 
極（填“正”或“負”）；②該電解反應的化學方程式是
 
；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為
 
．
（3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，一定條件下可反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的轉化率（α）與溫度的關系如圖2所示．
①測得A點時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數K=
 
．
②在不改變反應物用量的情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是
 
．

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（1）M+與S2-所含電子數相同，則M元素的原子序數為
19
19
；
（2）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，檢測有酒精時，電解質溶液中的H+向
正
正
極移動，該電池正極上的反應為：
O2+4e-+H+═H2O
O2+4e-+H+═H2O
；
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數依次增大．Z存在質量數為23，中子數為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
回答下列問題：
ⅰ、用化學符號表示核素A：
1123Na
1123Na
；
ⅱ、上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式），寫出該物質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
；
ⅲ、X2M的電子式為
；
ⅳ、ZG用途廣泛，下列說法正確的是：
ABCD
ABCD
．
A、作調味劑        B、用于食物防腐        C、用于氯堿工業(yè)      D、用于醫(yī)療．

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科學家們在研制一種吸氣式的鋰一空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應．總反應可表示為2Li+O2
放電
充電
Li2O2，下列有關說法正確的是（　　）
A、充電時，多孔金制成的電極外接電源負極
B、放電時，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mol e-從電池負極流出
C、放電時，Li+從負極向正極移動
D、該電池可使用含Li+的水溶液作電解質溶液

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阿波羅號宇宙飛船上的氫氧燃燒電池，該電池的總反應式為2H2+O2=2H2O，電解質溶液為KOH溶液。

（1）此電池突出的優(yōu)點是：把_________能直接轉化為_________能，而不經過其它形式能的轉化，從環(huán)境保護角度來說，還有_____________________。

（2）有關氫氧燃燒電池的敘述正確的是____________

    A．此電池能夠發(fā)出藍色的火焰

    B．氫氣為正極、氧氣為負極

    C．工作時，電解質溶液的PH不斷增大

    D．兩個電極的反應式：正極：O2+2H2O+4e==4OH

                         負極：2H2+4OH－4e==4H2O

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阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2=2H2O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　�。�
A、此電池能見到淺藍色火焰B、H2為正極，O2為負極C、工作時電解液的pH不斷增大D、電極反應為：負極 2H2+4OH--4e-=4H2O 正極 O2+2H2O+4e-=4OH-

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

BD

D

AC

D

AB

 

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

      g（每空2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）

⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）

五、（本題包括1小題，共12分）

18、⑴加成反應  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

 

⑶                               

 

⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

 2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

六、（本題包括1小題，共10分）

⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；

⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）

⑵根據題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol

根據電子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb3O4、PbO    3:4（4分）

提示：當分解產物為Pb2O3時，x＝1/2；

當分解產物為Pb3O4時，x＝2/3；

當分解產物為PbO時，x＝1。

根據題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13

所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質，其物質的量之比為3:4。

注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。

八、（本題包括1小題，共12分）

A【物質結構與性質】

⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【實驗化學】

⑴蒸餾、過濾

⑵   

⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應過程中有副反應產生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）


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