草酸是二元中強酸.測得0.01 mol?L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下.向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液.隨著NaOH溶液體積的增加.下列說法正確的是A.V = 0時. c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42 -)> c(OH-)B.V = 5時. c(Na+)＝c(C2O42 -)+c(HC2O4- ) +c(H2C2O4)C.V = 10 mL時. c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42 -)D.V＞10 mL時.c(Na+)＞c(C2O42 -)＞c(HC2O4- ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是

A．V(NaOH) = 0時， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42 －)> c(OH－)

B．V(NaOH) = 5時， c(Na＋)＝c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) ＋c(H2C2O4)

C．V(NaOH) = 10 mL時， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42 －)

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )

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草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1   NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是


  1. A.
    V(NaOH) = 0時， c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42-)> c(OH-)
  2. B.
    V(NaOH) = 5時， c(Na+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4- )+c(H2C2O4)
  3. C.
    V(NaOH) =10 mL時， c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
  4. D.
    V(NaOH)＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4- )

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（2008?連云港二模）草酸是二元中強酸，測得0.01mol?L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol?L-1　NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　�。�

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（2007?天津）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

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草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V(NaOH)＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1

B．V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)

 

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

BD

D

AC

D

AB

 

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

      g（每空2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）

⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）

五、（本題包括1小題，共12分）

18、⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

 

⑶                               

 

⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

 2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

六、（本題包括1小題，共10分）

⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；

⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）

⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol

根據(jù)電子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb3O4、PbO    3:4（4分）

提示：當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb2O3時，x＝1/2；

當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb3O4時，x＝2/3；

當(dāng)分解產(chǎn)物為PbO時，x＝1。

根據(jù)題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13

所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。

注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。

八、（本題包括1小題，共12分）

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【實驗化學(xué)】

⑴蒸餾、過濾

⑵   

⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學(xué)（每空2分）


同步練習(xí)冊答案