有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的P軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是

H

H

，B是

O

O

，C是

Al

Al

，D是

S

S

，E是

K

K

．（用元素符號表示）
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）

Al³⁺＜K⁺＜S^2-

Al³⁺＜K⁺＜S^2-

．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是

O＞S

O＞S

，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是

Al＞K

Al＞K

．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子構(gòu)型

．
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式

．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程

．

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下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為

；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為

5

5

個．
（3）元素M位于周期表的第

ⅤⅢ

ⅤⅢ

族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO₄溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在

4s、3d

4s、3d

軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是

Mg＞Al＞Na

Mg＞Al＞Na

（填對應(yīng)的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填對應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為

NH₄Cl

NH₄Cl

，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和共價鍵、配位鍵

離子鍵和共價鍵、配位鍵

．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

2

2

個σ鍵，

2

2

個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填對應(yīng)的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式

Na₂BeO₂

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：

2：3

2：3

．兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為

1：2

1：2

．

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（13分） 四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104s1， 有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

⑴寫出B原子的電子排布式         。
⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高價氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________。
⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為________________，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。
⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵和        個π鍵。
⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對由N原子單方面提供）。 請畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式_____________________。

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（13分） 四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104s1， 有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

⑴寫出B原子的電子排布式         。
⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高價氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________。
⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為________________，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。
⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵和        個π鍵。
⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對由N原子單方面提供）。 請畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式_____________________。

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

題號

9

10

11

12

13

14

答案

B

BD

D

AC

D

AB

三、（本題包括1小題，共10分）

15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO₄的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe^2＋、NH₄^＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小  

      g（每空2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16、⑴②Na₂WO₄+2HCl==H₂WO₄+2NaCl  ；③：：H₂WO₄==WO₃+H₂O  （每空2分）

⑵WO₃+3C=W+3CO或2WO₃+3C==2W+3CO₂

⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H₂作還原劑，過量的H₂會從體系中自動逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②K_b=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）

五、（本題包括1小題，共12分）

18、⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

⑶                               

⑷ HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H₂O

 2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH₃(CH₂)₃OOCCH＝CHCOO(CH₂)₃CH₃+2H₂O         （每空2分，共12分）

六、（本題包括1小題，共10分）

⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NO_x＋(5－2x)O₂＋2H₂O＝4HNO₃（2分）；

⑶NO_x（或氮氧化物）（1分）  2NO_x+2xCO        N₂+2xCO₂（2分）

2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10^－2（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

⑴Pb₂O₃＋6HCl(濃)＝2PbCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O（2分）

⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb^2＋)= ax mol、n(Pb^4＋)= a (1－x) mol

根據(jù)電子守恒：n(O₂)= ax/2 mol、n(Cl₂)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O₂)＋n(Cl₂)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb₃O₄、PbO    3:4（4分）

提示：當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb₂O₃時，x＝1/2；

當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb₃O₄時，x＝2/3；

當(dāng)分解產(chǎn)物為PbO時，x＝1。

根據(jù)題意有：n(O₂)/ n(Cl₂)＝5：3，即x＝10／13

所以此時剩余固體包括Pb₃O₄、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。

注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。

八、（本題包括1小題，共12分）

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

⑴[Ar]3d⁷4s²；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp²、sp³；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【實驗化學(xué)】

⑴蒸餾、過濾

⑵   

⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學(xué)（每空2分）