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題目列表(包括答案和解析)

試回答下列問題：
（1）漂粉精在空氣中長期露置時會變質(zhì)，則其變質(zhì)的有關(guān)化學方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（2）把1molNa和1mol Mg分別投入到過量且等體積的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma
等于
等于
mb
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol/L．
②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
353
353
L的HCl可制得上述濃鹽酸．

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試回答下列問題：
（1）3.01×1023個NH3含
0.5
0.5
mol氨分子，
1.5
1.5
mol氫原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是
3：4
3：4
，質(zhì)量比是
4：5
4：5
．
（3）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與
10.8
10.8
g水所含氫原子數(shù)相等．

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試回答下列問題：
某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過下列化學反應(yīng)制取膽礬并回收鐵單質(zhì)．請回答相關(guān)問題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：
物　質(zhì) 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
氫氧化鐵 2.7 3.7
氫氧化亞鐵 7.6 9.6
氫氧化銅 5.2 6.4
（1）試劑A最好選用
a
a
（填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

能否用稀硝酸代替試劑A
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
引入雜質(zhì)NO3-并且會產(chǎn)生污染性氣體NO
引入雜質(zhì)NO3-并且會產(chǎn)生污染性氣體NO

（2）Cu（OH）2的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
，
還可以用
CuO
CuO
（填一種試劑）代替；
不能
不能
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3個基本實驗操作，依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
和過濾；操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是
抑制Cu2+的水解
抑制Cu2+的水解

（4）如何對操作1后所得濾渣進行洗滌？簡述洗滌操作步驟
過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復操作2-3次
過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復操作2-3次
．

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試回答下列問題：（1）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是                  

A.用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

B.用堿式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液

C.加熱NH4Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成

D.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標準比色卡比較

E.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

（2）海洋植物海帶中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下圖：

I.指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①           ，③            

II.提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是         （填序號）

A.甲苯、酒精                     B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸                     D.汽油、甘油

III.為使碘水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有        

 

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（7分）試回答下列問題：

   （1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為        。

   （2）把1 molNa和1molMg分別投入到過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為        

   （3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答

下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。

②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收        L的HCl可制得上述濃鹽酸。

 

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

D

C

B

C

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

BD

D

AC

D

AB

 

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

      g（每空2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）

⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2

⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。

17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）

五、（本題包括1小題，共12分）

18、⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化

 

⑶                               

 

⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O

 2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH

CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O         （每空2分，共12分）

六、（本題包括1小題，共10分）

⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；

⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）

⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol

根據(jù)電子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）

y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）

⑶ Pb3O4、PbO    3:4（4分）

提示：當分解產(chǎn)物為Pb2O3時，x＝1/2；

當分解產(chǎn)物為Pb3O4時，x＝2/3；

當分解產(chǎn)物為PbO時，x＝1。

根據(jù)題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13

所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。

注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。

八、（本題包括1小題，共12分）

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）

B【實驗化學】

⑴蒸餾、過濾

⑵   

⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）


同步練習冊答案