(1)用電子式表示化合物H的形成過(guò)程: .(2)D的化學(xué)式是: .B在工業(yè)上的主要用途是: .(3)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:① X→C: .② Y→E: .③ 電解F溶液溶液: .(4)在X→Y的反應(yīng)中.每生成1molY.轉(zhuǎn)移 mol電子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；若為d1～d9排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無(wú)”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
                
甲                乙                丙

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研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；若為d1～d9排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無(wú)”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
                
甲                乙                丙

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反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G、M為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物，P、J、L、M含有同種元素，其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用A～N中的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用電子式表示H物質(zhì)的形成過(guò)程                                                   

（2）電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱                                                     

（3）足量的E與P溶液反應(yīng)生成J，離子方程式為                                        

（4）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因                                              

（5）請(qǐng)模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖設(shè)計(jì)F→K的最佳途徑：(用A～N中的物質(zhì)的化學(xué)式表示)

 


F —                                →K

按設(shè)計(jì)得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是

n(     )=      mol；n(     )=      mol。

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中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

 


已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產(chǎn)物的水溶液。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用電子式表示X中溶質(zhì)的形成過(guò)程：_______________，組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____        。

（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（3）組成單質(zhì)B、C、D的三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是__           _(用離子符號(hào)表示)。

（4）寫出K與過(guò)量的氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式            ；寫出M在水溶液中電離的方程式               。

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（15分）有關(guān)元素A．B．C．D的信息如下：

元 素

有關(guān)信息

A

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽

B

地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物（丙）[來(lái)源:]

C

單質(zhì)曾用于焊接鋼軌

D

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色

請(qǐng)回答下列問題：

（1）乙分子的空間構(gòu)型________，用電子式表示乙的形成過(guò)程____________________。

（2）有關(guān)C與D元素，下列說(shuō)法正確的是____________________ （填序號(hào)）。

① C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑

② 用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來(lái)運(yùn)輸甲的稀溶液

③ C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)

④ C的合金可用來(lái)做車船材料和門窗等

（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（4）現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。

（5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

 

[來(lái)源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]

① a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______點(diǎn)。

② 25 min時(shí)，增加了_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）________mol。

③ a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

 

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