題目列表(包括答案和解析)
將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）; ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)Φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示：
（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。
（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ（HI）的變化如曲線
（I）所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號(hào)）。
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為 （用一個(gè)含a、b、c的代數(shù)式表示）。
（4）室溫時(shí)將0.01 mol HI氣體溶于水配成100 ml溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1 ；若降低溫度該溶液的pH值將 （填增大、減小或不變）
某工廠實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0。
試回答下列問(wèn)題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）；
A．v(H2)逆=2v(CH3OH)正 B．v(H2)逆=v(CO)正
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）某溫度時(shí)，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol?L-1、2mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0．6mol?L-1。試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。
有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
| 陽(yáng)離子 | K+、Na+、Ba2+、NH4+ |
| 陰離子 | CH3COO―、Cl―、OH―、SO42― |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。
（1）A的名稱是
（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）25℃時(shí)pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是 （填的A或C化學(xué)式）；
（4）25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH 7；（填>、< 或＝）
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ；
（6）室溫時(shí)在一定體積0．2mol?L―1的C溶液中，加入一定體積的0．1mol?L―1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 。
某短周期元素A，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。已知乙的密度是同溫同壓下H?2密度的8.5倍。
請(qǐng)回答：
（1）乙的電子式為 。
（2）甲具有不穩(wěn)定性，其發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
實(shí)驗(yàn)室保存甲的方法是 。
（3）在一定條件下，將乙放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，已知△H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
（選填字母）
a．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示乙的物質(zhì)的量
b．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示乙的轉(zhuǎn)化率
c．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度
d．當(dāng)X表示乙的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示某一生成物的物質(zhì)的量
（4）現(xiàn)有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L―1，甲的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1。向該混合液中加入0.96g銅粉，假設(shè)只生成一種無(wú)色氣體，則所收集到的氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 。
（5）丙對(duì)水的電離起 作用（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”），原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明） 。
1-5DBBD 6-13ABDCCADD 14AC 15A 16A 17D 18A 19A 20CD 21C
22、Ⅰ.(1)D
F(每空1分)(2)
(3分)
(3)
或
(3分)
Ⅱ.(1)20.0 5.0 6.0×102 (每空2分,對(duì)有效數(shù)字不作要求)
(2)電路如圖(4分、R0畫錯(cuò)扣2分)
23解:(1)座椅開(kāi)始做自由落體運(yùn)動(dòng),1s內(nèi)下落的高度為
(6分)
(2)自由下落1s時(shí),座椅的速度為v=gt=10m/s (2分)則座椅做勻減速運(yùn)動(dòng)的加速度為a=v2/2a=1m/s2 (2分)設(shè)受到的阻力為F,由牛頓第二定律知:F-mg=ma (2分)
所以阻力與重力的比值為F:mg=1.1 (4分)
24解:兩板一起自由下落,機(jī)械能守恒,設(shè)M碰板時(shí)速度為v0,則:
(3分),M與支架相碰,無(wú)機(jī)械能損失,M將原速率反彈,M將做豎直上拋運(yùn)動(dòng),m向下做勻加速直線運(yùn)動(dòng),直到繩繃緊,設(shè)經(jīng)歷時(shí)間
繩繃緊.對(duì)M經(jīng)歷時(shí)間后的位移為:
(2分)m的位移為:
(2分)且:
(1分)解得:
(1分)則繩繃緊前瞬間,M與m的速度分別為:
(1分)
(1分)
繩繃緊時(shí)內(nèi)力遠(yuǎn)大于外力,動(dòng)量守恒,設(shè)繃緊共同的速度為
,則:
(3分)求得:v=1/3m/s
(1分)
因此繩繃緊過(guò)程損失的機(jī)械能為:
(3分)
說(shuō)明:由于題中數(shù)據(jù)的關(guān)系,最后結(jié)果對(duì)單位不做要求,只要表示正確就給分。
25解:(1)所有電子在給定的磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng),由洛侖茲力提供電子做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力:
(4分)得:
(2分)(2)(8分)設(shè)電子進(jìn)入磁場(chǎng)區(qū)的速度方向與x軸的夾角為θ,則出磁場(chǎng)的點(diǎn)P(x,y)滿足:
,
,即:
,表明右下邊界為圖中的b。當(dāng)θ=900和θ=00分別對(duì)應(yīng)圖中的a和c邊界,因此所求的磁場(chǎng)區(qū)域?yàn)閳D中的陰影所示。說(shuō)明:a和c邊界各2分,b邊界畫出給4分。
(3)圖中陰影部分的面積為:
26.(15)⑴
(2分) ⑵硝酸銨(2分) NH4++OH― 
NH3•H2O(3分)
⑶NH4+、H3O+(4分)(其它正確答案都可得分) ⑷N2O3(3分)
27(14分) (1)醋酸鉀(２分) (2)Ba(OH)2＋Na2SO4 === BaSO4 ↓ ＋ 2NaOH(２分)(3)Ba(OH)2(2分) (4)= (2分)
(5)c(OH―)>c(Ba2+)=c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+) 或c(OH―)>c(Cl―)=c(Ba2+)>c(NH4+)>c(H+) (3分)(6)2:3 (3分)
28.(本題13分)(1)確保硫酸被完全中和 (2分) (2)B (2分) (3)用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng) (2分)
(4)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-113.6kJ?mol-1(3分)
(5)大于(2分)
濃硫酸溶于水放出熱量(2分)
29.(18分)(1) (2分) (2) ① ⑤ (2分)
(3)B→D:
……(3分)
|
C+F→G:CH3OH+HCOOH
HCOOCH3+H2O(3分)