工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O(g) CO₂+H₂

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率α(H₂O)=________。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=－905kJ·mol^－1

不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，

NO產(chǎn)率下降的原因                                。

（4）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                      。

（5）上述工業(yè)流程中，采用了循環(huán)操作工藝的是      （填序號(hào)）

（6）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；   △H=－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。

已知充分燃燒a g乙炔(C₂H₂)氣體時(shí)生成1 mol CO₂氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－4b kJ·mol^-1

B、C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH＝2b kJ·mol^-1

C、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－2b kJ·mol^-1

D、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－b kJ·mol^-1

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：

① 2C₂H₂(g) + 5O₂(g)4CO₂(g) + 2H₂O(l) + 2600 kJ

② 2C₆H₆(g) +15O₂(g)12CO₂(g) + 6H₂O(l) + 6590 kJ 

下列說法正確的是

A．2mol C₂H₂(g) 完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJ

B．2mol C₆H₆(l) 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱小于6590kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C₂H₂(g)與C₆H₆(g)完全燃燒，C₆H₆(g)放熱更多

D．C₂H₂(g) 三聚生成C_­6H₆(g) 的過程屬于放熱反應(yīng)

以N_A代表阿伏羅德常數(shù)，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式：

2C₂H₂(g)+5O₂(g) ===4CO₂(g) +2H₂O(1)；△H=－2600kJ·mol^－1的說法正確的是

    A．有10N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

    B．有N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

    C．有2N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

    D．有8N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝－2b kJ??mol??1

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；  ΔH＝2b kJ??mol??1

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝－4b kJ??mol??1

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；  ΔH＝b kJ??mol??1