110g的鎂帶.把數(shù)據(jù)記錄于表格. (3)取下A瓶加料口的橡皮塞.用小燒杯加入20ml水.再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部.用橡皮塞塞緊加料口. (4)用注射器從A瓶加料口處抽氣.使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平. (5)用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸.用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞.將破酸注入A瓶.注入后迅速拔出針頭. (6)當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后.讀取C瓶中液體的體積.把數(shù)據(jù)記錄于表格. (7)用注射器從A瓶加料口處抽氣.使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平.記錄抽出氣體的體積.把數(shù)據(jù)記錄于表格.重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn).避免偶然誤差. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過(guò)量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃，壓強(qiáng)：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，
 
可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m（Mg）/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計(jì)算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 
．
②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=
 
L．
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值×100%=
 
．
④引起該誤關(guān)的可能原因
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分VB）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積．
你認(rèn)為他們的意見(jiàn)合理的是
 
（合理則填序號(hào)，否則填“無(wú)”）．如有合理之處，請(qǐng)根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式．（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m（Mg）
g		 硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計(jì)算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L（填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式）．

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某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的兩種強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟補(bǔ)充完整：
①配制濃度均為 1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；
②用              量取10.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸和醋酸分別移入兩個(gè)錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數(shù)值要大于         ；
④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；
⑤將銅條向下移動(dòng)，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應(yīng)完全后，記錄下      ；
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導(dǎo)管中的水）。
⑵該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該選用        規(guī)格的量筒。（填序號(hào)）
A. 100 mL             B. 200 mL           C. 500 mL
⑶若不考慮水蒸氣的影響，在該實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為           。若仰視讀取量筒內(nèi)水的體積,則測(cè)得氣體摩爾體積將        (填偏大、偏小或不變)。

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某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的兩種強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：www.ks%5……u.com

⑴請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟補(bǔ)充完整：

①配制濃度均為 1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②用               量取10.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸和醋酸分別移入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數(shù)值要大于          ；

④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；

⑤將銅條向下移動(dòng)，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應(yīng)完全后，記錄下       ；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導(dǎo)管中的水）。

⑵該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該選用         規(guī)格的量筒。（填序號(hào)）

A. 100 mL             B. 200 mL           C. 500 mL

⑶若不考慮水蒸氣的影響，在該實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為            。若仰視讀取量筒內(nèi)水的體積,則測(cè)得氣體摩爾體積將         (填偏大、偏小或不變)。

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某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的兩種強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟補(bǔ)充完整：

①配制濃度均為 1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　　 量取10.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸和醋酸分別移入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數(shù)值要大于　　　　 ；

④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；

⑤將銅條向下移動(dòng)，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應(yīng)完全后，記錄下　　　 ；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導(dǎo)管中的水）。

⑵該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該選用　　　　 規(guī)格的量筒。（填序號(hào)）

A. 100 mL　　　　　　 B. 200 mL　　　　　 C. 500 mL

⑶若不考慮水蒸氣的影響，在該實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為　　　　　 。若仰視讀取量筒內(nèi)水的體積,則測(cè)得氣體摩爾體積將　　　　 (填偏大、偏小或不變)。

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某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的兩種強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟補(bǔ)充完整：
①配制濃度均為 1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用______量取10.00 mL 1 mol/L的鹽酸和醋酸分別移入兩個(gè)錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數(shù)值要大于______；
④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；
⑤將銅條向下移動(dòng)，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應(yīng)完全后，記錄下
____________；
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導(dǎo)管中的水）。
⑵要比較準(zhǔn)確地讀取量筒內(nèi)水的體積，必須包括以下幾個(gè)步驟：
①使乙、丙中液面相平；
②將氣體冷卻至室溫；
③平視讀取量筒內(nèi)水的體積。
其操作的正確順序是____________。（用序號(hào)排列）
⑶該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該選用______規(guī)格的量筒。（填序號(hào)）
A. 100 mL             B. 200 mL           C. 500 mL 
⑷若不考慮水蒸氣的影響，在該實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為_(kāi)___________。若仰視讀取量筒內(nèi)水的體積,則測(cè)得氣體摩爾體積將______(填偏大、偏小或不變)。

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第Ⅰ卷 （共66分）

一、（本題共10分）

1．B        2．A         3．D        4．C     5．D

二、（本題共36分）

6．A  7．C  8．D  9．B  10．B  11．D  12．C  13．A  14．B  15．D  16．C  17．B

三、（本題共20分）

18．A、B    19．C、D    20．A、B    21．C    22．A、D

四、（本題共24分）

23．（本題共8分）

   （1）氫（1分）

   （2）第二周期、ⅣA（1分）1s22s22p63s23p5（各1分）

   （3）Cl（1分）

   （4）B、C（2分）

   （5）B、D（2分）

24．（本題共8分）

   （1）+2Sn，F(xiàn)e2(SO4)3（各1分）

6ec8aac122bd4f6e   （2）SnCl2→SnCl4（各1分）

 

   （3）

 

   （4）2：1（2分）

25．（本題共8分）

   （1）6ec8aac122bd4f6e（1分）

   （2）放熱（1分）

   （3）逆  增大  增大 不變（各1分）

   （4）B、C（2分）

五、（本題共24分）

26．（本題共14分）

   （1）儲(chǔ)液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，觀察上升液面在1分鐘內(nèi)明顯下降（2分）

   （2）品紅（1分）Mg+2H+→Mg2++H2↑（2分）

   （3）① 106.5（1分）  ② 25.5（2分）   ③ 4.08%（1分）   ④ C（1分）

   （4）① ②（2分）    0.243（106.5―VB）（1―a%）（2分）

27．（本題共10分）

   （1）A、C（2分）

   （2）除去AlO2雜質(zhì)（1分）

   （3）2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O（2分）

   （4）① 將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。（2分）

    ② 蒸發(fā)（1分）   ④ 冷卻，結(jié)晶（2分）

六、（本題共20分）

28．（本題共9分）

   （1）醛基（酚）羥基 醚鍵（2分）

   （2）（a）取代反應(yīng)（1分）

6ec8aac122bd4f6e
 

   （b）

6ec8aac122bd4f6e

 

 

   （3）                                             （1分+1分+2分）

 

29．（本題共11分）

   （1）羧基（1分）     氧化反應(yīng)（1分）

6ec8aac122bd4f6e       CH3CHO+2Cu(OH) 2     CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）

6ec8aac122bd4f6e   （2）C10H10O2（2分）

6ec8aac122bd4f6e
 

   （3）

6ec8aac122bd4f6e
 

                                                                                                      （2分）

   （4）四（2分）；                  （1分）

七、（本題共16分）

30．（本題共7分）

   （1）6ec8aac122bd4f6e（2分）；

   （2）0.43（或43%）（2分）

   （3）6ec8aac122bd4f6e（3分）

31．（本題共9分）

   （1）NaOH                1.50×10-3mol           Na2CO3  5.00×10-4mol（2分）

   （2）8.00mL（2分）

   （3）0.201mg CO2/（g?h）（3分）

 

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