方案Ⅲ:取25.00 mL上述溶液.用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定.(SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O).消耗KMnO4溶液b mL. (1)配制250 mL Na2SO3溶液時.必須用到的實驗儀器有:燒杯.玻棒.滴管.藥匙和 . .(2)在方案Ⅲ中滴定時是否需要選擇指示劑? .滴定終點的顏色變化是 .(3)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式 .(4)用方案Ⅲ的實驗數(shù)據(jù).計算Na2SO3的純度為 .(5)實驗中發(fā)現(xiàn).方案Ⅱ測定的Na2SO3純度比方案I和方案Ⅲ的結(jié)果都要低得多.試分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 .(6)請再設(shè)計一個測定Na2SO3固體的純度的實驗方案. . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測定某一瓶Na2CO3固體(含NaOH)的純度,某化學(xué)課外小組設(shè)計了以下兩種實驗方案:準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。分成兩組進(jìn)行實驗:

A組:量取25.00 mL上述溶液,加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m g。

B組:量取25.00 mL上述溶液,在酚酞作指示劑的條件下,用a mol·L-1的鹽酸進(jìn)行滴定,消耗的鹽酸的體積為b mL。

(1)準(zhǔn)確稱取W g固體樣品后,配制250 mL溶液時,所用到的儀器有__________;

(2)洗滌沉淀的方法是__________;

(3)實驗時,沉淀可以在__________ (填序號)中進(jìn)行干燥;

A.裝有P2O5的球形干燥管

B.裝有生石灰的干燥器

C.裝有濃硫酸的洗氣瓶

(4)用B組的實驗數(shù)據(jù),則Na2CO3的純度為_________________________________。

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Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號)。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C.用蒸餾水洗干凈滴定管。

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.檢查滴定管是否漏水。           F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填):                   。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:         。

③在G操作中如何確定終?                                              。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ,原因是                                 。

⑤假設(shè)操作均正確,標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×105,一水合氨的電離常數(shù)為1.8×105。在少量Mg(OH)2懸濁液中,滴加適量飽和NH4Cl溶液,固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡:

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,使c(OH-)減小,平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學(xué)的觀點:

_____________________________________     ______________________________

_________________________________________________________________________

 

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Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是    (填字母標(biāo)號)。
Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。           F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填):                  。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:        
③在G操作中如何確定終?                                              。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ,原因是                                 。
⑤假設(shè)操作均正確,標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)          mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×105,一水合氨的電離常數(shù)為1.8×105。在少量Mg(OH)2懸濁液中,滴加適量飽和NH4Cl溶液,固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡:
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,使c(OH-)減小,平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學(xué)的觀點:
_____________________________________     ______________________________
_________________________________________________________________________

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Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號)。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C.用蒸餾水洗干凈滴定管。

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.檢查滴定管是否漏水。           F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填):                   。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:         

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ,原因是                                  。

⑤假設(shè)操作均正確,標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×105,一水合氨的電離常數(shù)為1.8×105。在少量Mg(OH)2懸濁液中,滴加適量飽和NH4Cl溶液,固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡:

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,使c(OH-)減小,平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學(xué)的觀點:

_____________________________________      ______________________________

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Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號)。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C.用蒸餾水洗干凈滴定管。

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.檢查滴定管是否漏水。           F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填):                   。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:          。

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ,原因是                                  。

⑤假設(shè)操作均正確,標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×105,一水合氨的電離常數(shù)為1.8×105。在少量Mg(OH)2懸濁液中,滴加適量飽和NH4Cl溶液,固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡:

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,使c(OH-)減小,平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學(xué)的觀點:

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選擇題:6、A    7、D    8、B   9、B   10、A   11、A    12、C   13、D

26、(15分)

(1);水合氫離子;第3周期、ⅢA族。

(2)Al3++3NH3∙H2O =Al(OH)3↓+3NH4+    Al(OH)3+OH? = AlO2?+2H2O

(3)①NH4Al(SO4)2 = NH4++Al3++2SO42?     ② a、c、b、e、d。

③200ml;46.6g;

27、(15分)(每空3分)

28、(14分)(1)天平(1分);250mL的容量瓶(1分);

(2)不需要(1分),紫色不褪色(1分)。  (3)2Na2SO3+O2→2Na2SO4(2分)

(4)(2分);

(5)鹽酸提供H+,Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3,將一部分SO32-氧化成SO42-,遇Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀,沉淀質(zhì)量偏大,導(dǎo)致含量偏高(3分)。

(6)稱取樣品m1g,加入過量較濃硫酸,測定放出SO2的體積或質(zhì)量;蚱渌侠泶鸢福3分)

29、(16分)

(1)―H (1分)    ClCH2 (1分)      CH3CH2OH(1分)

(2)①②⑤(2分)

(3)(方程式2+2分)2 ClCH2 CH2 OH + O2→2 ClCH2 ―H +2H2O

ClCH2―OH+C2H5OH ClCH2―OC2H5+H2O

(4)① 12.5 mol(2分)    ②碳碳雙鍵、羧基、羥基(3分)

     ③  略(2分)

 

 

理  綜(5月19日

生物部分參考答案

一、選擇題(每題6分,共30分)

1

2

3

4

5

D

A

C

D

A

二、非選擇題

30.(22分)(1)3y-2z-x/6 g?cm-2?h13分)

(2)①1號杯對應(yīng)空格  無    ;3號杯對應(yīng)空格   低     ;5號杯對應(yīng)空格   有    ;(每空2分)

通過調(diào)節(jié)日光燈與燒杯的距離來得到不同光強(2分)

冷開水中不含CO2,用玻璃管向冷開水中吹氣,可得到有CO2較多的溶液。(2分)

 2   2號和3號或5號和6  ;(每空2分)

適當(dāng)提高光照強度能提高光合作用速率  ;(2分)

葉片進(jìn)行光合作用,釋放出O2多于呼吸作用消耗的O2,葉肉細(xì)胞間隙中的O2積累,葉片上浮。(3分)

 

31.(共20分)

Ⅰ(1)     1/6      ;     5/12     ;(2)     1/6     ;(3)    1/12        ;(每空3分)

Ⅱ?qū)嶒灧桨福?分):

①取多株F1植株,和純種無色皺縮的玉米進(jìn)行測交

②收獲測交后代的種子并統(tǒng)計不同表現(xiàn)型的數(shù)量比例。

推斷(4分):

如果有四種表現(xiàn)型,比例接近1∶1∶1∶1,則符合基因的自由組合定律;若不出現(xiàn)四種表現(xiàn)型,或四種表現(xiàn)型比例不是接近1∶1∶1∶1,則不符合。 

或?qū)嶒灧桨福?/p>

①取多株F1植株自交

②收獲自交后代的種子并統(tǒng)計不同表現(xiàn)型的數(shù)量比例。

推斷:

如果有四種表現(xiàn)型,比例接近9∶3∶3∶1,則符合基因的自由組合定律;若不出現(xiàn)四種表現(xiàn)型,或四種表現(xiàn)型比例不是接近9∶3∶3∶1,則不符合。

或?qū)嶒灧桨福?/p>

①取多株F1植株的花粉,進(jìn)行花藥離體培養(yǎng),獲得單倍體植株;再用秋水仙素處理幼苗,長成植株后自交。

②收獲自交后代的種子并統(tǒng)計不同表現(xiàn)型的數(shù)量比例。

推斷:

如果有四種表現(xiàn)型,比例接近1∶1∶1∶1,則符合基因的自由組合定律;若不出現(xiàn)四種表現(xiàn)型,或四種表現(xiàn)型比例不是接近1∶1∶1∶1,則不符合。

 


同步練習(xí)冊答案