(2)Ⅷ (3)六.七 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是      。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是    。

（2）E4B3和水反應的化學方程式                     。

（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式                。

（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為     ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結(jié)構(gòu)式為      。

（5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l）   △H1＝a kJ/mol

欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓變△H2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為     。

據(jù)此計算出△H2 =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

 

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A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出E、F、G的元素符號                                 ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是            （用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學式是           。

（2）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是                                  。

（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過________鍵與中心離子G2+結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是________；

（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的         （填a、b或c）；配位數(shù)是          ；若緊鄰的四個E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是a cm3，E單質(zhì)的密度為ρg/ cm3；則E的相對原子質(zhì)量的計算式是                      。

 

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A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是     。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是   。
（2）E4B3和水反應的化學方程式                    。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式               。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為    ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結(jié)構(gòu)式為     。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ/mol
欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓變△H2 ，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H3 =" b" kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為    。
據(jù)此計算出△H2 =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

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A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子 數(shù)均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外層電子排布式為2s22p2，基態(tài)D原子核外有2個未 成對電子。E的一種化合物是必備的調(diào)味品，且E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的一種或兩種或三種組成（只有M分子同時含有三種 元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，其分子中含有18個電子，X分子中含有10個電子，F(xiàn) 的單質(zhì)及其化合物的顏色有紅色、黑色、藍色、白色、棕黃色等。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)元素A和B形成原子個數(shù)之比為1：1的相對分子質(zhì)量最小的化合物分子中含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____。
(2)F與D組成紅色固體化合物，寫出該化合物中基態(tài)F離子的電子排布式：____。
(3)A分別與B、C、D、E形成共價化合物，其中共價鍵鍵長最長的是__，鍵的極性最大的是 ___。（用化學用語表示）
(4)選擇A、B、C、D四種元素的原子組成符合下列立體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的分子，寫出化學式。平面結(jié)構(gòu)： ___，能形成分子間氫鍵：___。
(5)已知P4、CA4+、C4A44+的空間構(gòu)型均為正四面體，用“→”表示共用電子對由某原子單方面提供（配位鍵）。白磷( P4)的結(jié)構(gòu)式為 ，請畫出C4A44+（每個原子最外層均達到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）的結(jié)構(gòu)式：___（A、C用元素符號表示）。

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A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是     。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是   。
（2）E4B3和水反應的化學方程式                    。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式               。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為    ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結(jié)構(gòu)式為     。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ/mol
欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓變△H2 ，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H3 =" b" kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為    。
據(jù)此計算出△H2 =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

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