某�；瘜W興趣小組的同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)學校實驗室里的實驗臺上擺放的藥品中（如圖），其中有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定利用現(xiàn)有藥品與條件對這瓶溶液的成分進行實驗探究：

[提出問題]這瓶溶液是什么溶液？
[查閱資料]（1）酸、堿、鹽的性質實驗中常用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉．
（2）堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液會發(fā)生復分解反應．
[提出猜想]猜想一：這瓶溶液是：氯化鈉溶液；
猜想二：這瓶溶液是：碳酸鈉溶液；
猜想三：這瓶溶液是：______．
[實驗驗證]為了驗證上述猜想是否正確，該興趣小組的同學進行了如下實驗探究活動：
（1）小紅取少量該溶液于一支試管中，向其中滴加2-3滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色．得出結論：猜想______一定是錯誤的，理由______．
（2）小明取少量該溶液于另一支試管中，向其中滴加足量的______溶液，觀察到______的現(xiàn)象，得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．該反應的化學方程式為______．
（3）小華質疑小明的結論，他認為這瓶溶液也可能是氫氧化鈉溶液，他的理由是（用化學方程式表示）______．
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	實驗結論和解釋
另取樣于試管加入過量的CaCl2溶液，靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液	①______； ②______；	該溶液是變質的NaOH溶液．

[探究啟示]實驗取完藥品后應______．
[知識遷移]若要一次性鑒別NaOH溶液、CaCl₂溶液、稀鹽酸這三瓶溶液，可選擇的藥品有______（填字母）．
a．酚酞試液   b．石蕊試液 c．澄清石灰水d．碳酸鈉溶液．

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．

（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是．
（2）反應開始后，甲裝置中反應現(xiàn)象是，MnO₂的作用．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與和有關．B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是．
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe₂O₃?H₂O，還含有少量的FeCO₃．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘?shù)慕M成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08g，在N₂氛圍中，充分加熱到質量不再減少．該過程中僅考慮發(fā)生：Fe₂O₃?H₂O加熱Fe₂O₃+H₂O，F(xiàn)eCO₃加熱FeO+CO₂↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質的相對分子質量：Fe₂O₃?H₂O   178，F(xiàn)eCO₃116）

（1）若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO₂和水    蒸氣的總質量為g，D裝置中堿石灰的作用是．
（2）僅有上述實驗數(shù)據(jù)，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為、．
（3）經(jīng)過改進后，測得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，請計算銹鐵釘?shù)慕M成．
①銹鐵釘中Fe₂O₃?H₂O的質量═g．
②銹鐵釘中FeCO₃的質量═g．
③銹鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)═．
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體中是否有H₂？（填“有”或“無”），請通過計算說明．（假設鐵在H₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃，混合溶液中先發(fā)生的反應為：
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃的相對分子質量為400）
[計算過程]．

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．

（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是______．
（2）反應開始后，甲裝置中反應現(xiàn)象是______，MnO₂的作用______．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與______和______有關．B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______．
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe₂O₃?H₂O，還含有少量的FeCO₃．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘?shù)慕M成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08g，在N₂氛圍中，充分加熱到質量不再減少．該過程中僅考慮發(fā)生：Fe₂O₃?H₂O加熱Fe₂O₃+H₂O，F(xiàn)eCO₃加熱FeO+CO₂↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．

（1）若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO₂和水    蒸氣的總質量為______g，D裝置中堿石灰的作用是______．
（2）僅有上述實驗數(shù)據(jù)，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為______、______．
（3）經(jīng)過改進后，測得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，請計算銹鐵釘?shù)慕M成．
①銹鐵釘中Fe₂O₃?H₂O的質量═______g．
②銹鐵釘中FeCO₃的質量═______g．
③銹鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)═______．
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體中是否有H₂？______（填“有”或“無”），請通過計算說明．（假設鐵在H₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃，混合溶液中先發(fā)生的反應為：
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃的相對分子質量為400）
[計算過程]．